Η ποσότητα της ουσίας, mol, μοριακή μάζα και γραμμομοριακός όγκος

Ενότητες: Χημεία

Μάθημα 1.

Θέμα: Ποσότητα ουσίας. ΕΛΙΑ δερματος

Η χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών. Και πώς να μετρήσω τις ουσίες; Σε ποιες μονάδες; Στα μόρια που απαρτίζουν την ουσία, αλλά είναι πολύ δύσκολο να γίνει. Σε γραμμάρια, κιλά ή χιλιοστόγραμμα, αλλά μετρούν τη μάζα. Αλλά τι εάν συνδυάσουμε τη μάζα που μετριέται στην ισορροπία και τον αριθμό των μορίων της ουσίας, είναι δυνατόν?

α) Η-υδρογόνο

1a.e.m = 1,66 * 10 -24 g

Πάρτε 1 g υδρογόνου και υπολογίστε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου σε αυτήν τη μάζα (υποδείξτε ότι οι μαθητές το κάνουν χρησιμοποιώντας μια αριθμομηχανή).

Νν= 1g / (1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

β) Ο-οξυγόνο

ΚΑΙσχετικά με= 16a.e.m = 16 * 1,67 * 10 -24 g

Νο= 16g / (16 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

γ) C-άνθρακας

ΚΑΙμε= 12a.e.m = 12 * 1,67 * 10 -24 g

Νντο= 12g / (12 * 1,66 * 10 -24) g = 6,02 * 10 23

Καταλήγουμε στο συμπέρασμα: εάν πάρουμε μια τέτοια μάζα ουσίας που είναι ίση με την ατομική μάζα σε μέγεθος, αλλά λαμβάνεται σε γραμμάρια, τότε θα υπάρχουν πάντα (για οποιαδήποτε ουσία) 6.02 * 10 23 άτομα αυτής της ουσίας.

= 18g / (18 * 1,66 * 10-24) g = 6,02 * 10 23 μόρια νερού κ.λπ..

Νκαι = 6.02 * 10 23 - αριθμός ή σταθερό Avogadro.

Σκώρος - η ποσότητα της ουσίας που περιέχει 6,02 * 10 23 μόρια, άτομα ή ιόντα, δηλ. δομικές μονάδες.

Υπάρχουν γραμμομόρια μορίων, γραμμομόρια ατόμων, γραμμομόρια ιόντων.

n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων, (ο αριθμός των γραμμομορίων υποδηλώνεται συχνά με - γυμνό),
N είναι ο αριθμός ατόμων ή μορίων,
Νκαι = Σταθερά Avogadro.

Kmol = 10 3 mol, mmol = 10-3 mol.

Δείξτε το πορτρέτο του Amedeo Avogadro σε μια εγκατάσταση πολυμέσων και μιλήστε εν συντομία για αυτό, ή δώστε εντολή στον μαθητή να προετοιμάσει μια σύντομη αναφορά για τη ζωή ενός επιστήμονα..

Μάθημα 2.

Θέμα «Μοριακή μάζα ουσίας»

Ποια είναι η μάζα του 1 mole ουσίας; (Οι μαθητές μπορούν συχνά να βγάλουν συμπεράσματα οι ίδιοι.)

Η μάζα ενός γραμμομορίου μιας ουσίας είναι ίση με το μοριακό της βάρος, αλλά εκφράζεται σε γραμμάρια. Η μάζα ενός γραμμομορίου μιας ουσίας ονομάζεται μοριακή μάζα και δηλώνεται - Μ.

ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟΙ τυποι

Το Μ είναι η μοριακή μάζα,
n είναι ο αριθμός γραμμομορίων,
μ - μάζα ουσίας.

Η μάζα ενός γραμμομορίου μετράται σε g / mol, η μάζα kmol μετράται σε kg / kmol, η μάζα mmol μετράται σε mg / mol.

Συμπληρώστε τον πίνακα (διανέμονται πίνακες).

Ουσία

Αριθμός μορίων
Ν = νέναν

Μοριακή μάζα
Μ =
(υπολογίζεται σύμφωνα με το PSE)

Αριθμός γραμμομορίων
n () =

Μάζα ουσίας
m = Μ n

5 mol

980γρ

12.04 * 10 26

Μάθημα 3.

Θέμα: Μοριακός όγκος αερίων

Ας λύσουμε το πρόβλημα. Προσδιορίστε τον όγκο του νερού, η μάζα του οποίου υπό κανονικές συνθήκες είναι 180 g.

Δεδομένος:

Εκείνοι. θεωρούμε τον όγκο των υγρών και στερεών σωμάτων μέσω της πυκνότητας.

Όμως, κατά τον υπολογισμό του όγκου των αερίων, δεν είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε την πυκνότητα. Γιατί?

Ο Ιταλός επιστήμονας Avogadro διαπίστωσε ότι ίσοι όγκοι διαφορετικών αερίων υπό πανομοιότυπες συνθήκες (πίεση, θερμοκρασία) περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων - αυτή η δήλωση ονομάζεται νόμος του Avogadro.

Εκείνοι. εάν, υπό ίσες συνθήκες, V (H2) = V (Ο2), μετά n (Η2) = n (Ο2), και αντίστροφα εάν, υπό ίσες συνθήκες, n (H2) = n (Ο2) τότε οι όγκοι αυτών των αερίων θα είναι οι ίδιοι. Ένα mole μιας ουσίας περιέχει πάντα τον ίδιο αριθμό μορίων 6.02 * 10 23.

Συμπεραίνουμε - υπό τις ίδιες συνθήκες, τα γραμμομόρια αερίων πρέπει να καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο.

Υπό κανονικές συνθήκες (t = 0, P = 101,3 kPa. Ή 760 mm Hg), τα γραμμομόρια οποιωνδήποτε αερίων καταλαμβάνουν τον ίδιο όγκο. Αυτός ο όγκος ονομάζεται μοριακή..

ΒΜ= 22,4 l / mol

1 kmol παίρνει όγκο -22,4 m 3 / kmol, 1 mmol παίρνει όγκο -22,4 ml / mmol.

Παράδειγμα 1. (Επίλυση στο ταμπλό):

μ (Η2O) = 180γρV (H2O) = 180 ml

n (Η2) = 10 mol
V (ω2)-?

Δεδομένος:Απόφαση:

Παράδειγμα 2. (Μπορείτε να προσφέρετε στους μαθητές να λύσουν):

Προσκαλέστε τους μαθητές να συμπληρώσουν ένα υπολογιστικό φύλλο.

Ουσία

Αριθμός μορίων
Ν = ν Νένα

Μάζα ουσίας
m = Μ n

Αριθμός γραμμομορίων
η =

Μοριακή μάζα
Μ =
(μπορεί να καθοριστεί από το PSE)

Ενταση ΗΧΟΥ
V = νΜ ν

Γλυκόζη

Η γλυκόζη είναι μια σημαντική πηγή υδατανθράκων που υπάρχει στο περιφερικό αίμα. Η οξείδωση της γλυκόζης είναι μια σημαντική πηγή κυτταρικής ενέργειας στο σώμα. Η γλυκόζη, η οποία προσλαμβάνεται με τροφή, μετατρέπεται σε γλυκογόνο, το οποίο αποθηκεύεται στο ήπαρ, ή σε λιπαρά οξέα, τα οποία αποθηκεύονται σε λιπώδη ιστό. Η συγκέντρωση της γλυκόζης στο αίμα ελέγχεται στενά από πολλές ορμόνες, οι σημαντικότερες εκ των οποίων είναι οι παγκρεατικές ορμόνες.

Ένας γρήγορος και ακριβής τρόπος ελέγχου του σακχάρου στο αίμα νηστείας έρχεται σε αντίθεση με μια γρήγορη αύξηση του σακχάρου στο αίμα κατά την πέψη των υδατανθράκων. Η μείωση της γλυκόζης στο αίμα σε κρίσιμο επίπεδο (περίπου 2,5 mmol) οδηγεί σε δυσλειτουργία του κεντρικού νευρικού συστήματος. Αυτό εκδηλώνεται με τη μορφή υπογλυκαιμίας και χαρακτηρίζεται από μυϊκή αδυναμία, χαμηλό συντονισμό κινήσεων, σύγχυση. Μια περαιτέρω μείωση της γλυκόζης στο αίμα οδηγεί σε υπογλυκαιμικό κώμα. Οι τιμές γλυκόζης στο αίμα είναι ασυνεπείς και εξαρτώνται από τη μυϊκή δραστηριότητα και τα διαστήματα μεταξύ των γευμάτων. Αυτές οι διακυμάνσεις αυξάνονται ακόμη περισσότερο όταν διαταράσσεται το επίπεδο σακχάρου στο αίμα, κάτι που είναι χαρακτηριστικό για ορισμένες παθολογικές καταστάσεις όταν το επίπεδο γλυκόζης στο αίμα μπορεί να αυξηθεί (υπεργλυκαιμία) ή να μειωθεί (υπογλυκαιμία).

Η πιο κοινή αιτία του υπεργλυκαιμία είναι σακχαρώδης διαβήτης που οφείλεται σε ανεπαρκή έκκριση ινσουλίνης ή της δραστηριότητάς της. Αυτή η ασθένεια χαρακτηρίζεται από αύξηση της γλυκόζης στο αίμα σε βαθμό που υπερβαίνει το νεφρικό κατώφλι και το σάκχαρο εμφανίζεται στα ούρα (γλυκοζουρία). Αρκετοί δευτερεύοντες παράγοντες συμβάλλουν επίσης στην αύξηση της γλυκόζης στο αίμα. Αυτοί οι παράγοντες περιλαμβάνουν παγκρεατίτιδα, δυσλειτουργία του θυρεοειδούς, νεφρική ανεπάρκεια και ηπατική νόσο..

Λιγότερο κοινό υπογλυκαιμία. Ένας αριθμός παραγόντων μπορεί να προκαλέσει μείωση των επιπέδων γλυκόζης στο αίμα, όπως το ινσουλίνη, ο υποφυσιατισμός ή η υπογλυκαιμία που προκαλείται από την ινσουλίνη. Η υπογλυκαιμία εμφανίζεται σε αρκετές παθολογικές καταστάσεις, όπως το σύνδρομο σοβαρής αναπνευστικής ανεπάρκειας σε νεογέννητα, η τοξίκωση των εγκύων, συγγενής ανεπάρκεια ενζύμου, σύνδρομο Raya, διαταραχή της ηπατικής λειτουργίας, παγκρεατικοί όγκοι που παράγουν ινσουλίνη (ινσουλινώματα), αντισώματα στην ινσουλίνη, μη παγκρεατικοί όγκοι, σηψαιμία, χρόνια νεφρική ανεπάρκεια πρόσληψη αλκοόλ.

Η μέτρηση της γλυκόζης στο αίμα χρησιμοποιείται για τον έλεγχο της ανίχνευσης σακχαρώδους διαβήτη, για υποψία υπογλυκαιμίας, για την παρακολούθηση της θεραπείας του σακχαρώδους διαβήτη και για την αξιολόγηση του μεταβολισμού των υδατανθράκων, για παράδειγμα, στην οξεία ηπατίτιδα σε έγκυες γυναίκες με διαβήτη, στην οξεία παγκρεατίτιδα και στη νόσο του Addison.

Η μέτρηση της γλυκόζης των ούρων χρησιμοποιείται για την ανίχνευση του διαβήτη, της γλυκοζουρίας, της διαταραχής της νεφρικής λειτουργίας και για τη θεραπεία ασθενών με διαβήτη.

Η μέτρηση της γλυκόζης στο εγκεφαλονωτιαίο υγρό χρησιμοποιείται για την ανίχνευση μηνιγγίτιδας, όγκων των μηνιγγιών και άλλων νευρολογικών διαταραχών. Η γλυκόζη στο εγκεφαλονωτιαίο υγρό μπορεί να είναι χαμηλή ή να μην ανιχνευθεί καθόλου σε ασθενείς με οξεία βακτηριακή, κρυπτοκοκκική, σωληνοειδή ή καρκινώδη μηνιγγίτιδα, καθώς και με εγκεφαλικό απόστημα. Αυτό μπορεί να οφείλεται στην υψηλή πρόσληψη γλυκόζης από λευκοκύτταρα ή άλλα ταχέως μεταβολικά κύτταρα. Με ιική μολυσματική μηνιγγίτιδα και εγκεφαλίτιδα, τα επίπεδα γλυκόζης είναι συνήθως φυσιολογικά..

Ορός / πλάσμα (νηστεία)

Δεδομένος:Απόφαση:
Ενήλικες4,11‐5,89 mmol / λίτρο74-106 mg / dl
60-90 χρόνια4,56-6,38 mmol / L82-115 mg / dl
> 90 χρόνια4,16-6,72 mmol / λίτρο75-121 mg / dl
Παιδιά3,33,5,55 mmol / λίτρο60-100 mg / dl
Βρέφη (1 ημέρα)2,22-3,33 mmol / L40-60 mg / dl
Νεογέννητα (> 1 ημέρα)2,78-4,44 mmol / L50-80 mg / dl

Οι ακόλουθες οριακές τιμές είναι γενικά αποδεκτές για τη διάγνωση του διαβήτη:


α) γλυκόζη πλάσματος σε τυχαία μελέτη: ≥ 11,1 mmol / l
β) γλυκόζη πλάσματος νηστείας: ≥ 7,0 mmol / L ή
(γ) 2 ώρες μετά την πρόσληψη γλυκόζης κατά τη διάρκεια της δοκιμής ανοχής γλυκόζης: ≥ 11,1 mmol / L.

Εάν αναγνωριστεί ένα από αυτά τα κριτήρια, τα αποτελέσματα πρέπει να επιβεβαιωθούν επαναλαμβάνοντας τη μελέτη την επόμενη ημέρα εάν δεν υπάρχει επιβεβαιωμένη υπεργλυκαιμία, συνοδευόμενη από οξεία μεταβολική αποσυμπίεση.

Ολόκληρο το αίμα

Ενήλικες3,6‐5,3 mmol / L65‐95 mg / dl

Τα επίπεδα του αιματοκρίτη μπορεί να επηρεάσουν τη διαφορά μεταξύ των επιπέδων γλυκόζης στο πλάσμα και του πλήρους αίματος λόγω των χαμηλών τιμών γλυκόζης στο αίμα σε σύγκριση με τις συγκεντρώσεις στο πλάσμα. Τα υψηλά επίπεδα αιματοκρίτη αυξάνουν τη γλυκόζη στο πλάσμα σε σύγκριση με τα επίπεδα ολικού αίματος..

Υπολογιστής μετατροπής

Αυτός ο υπολογιστής σας επιτρέπει να μεταφράσετε τη βιολογική δραστηριότητα μιας ουσίας από τις υπάρχουσες τιμές σε άλλες απαραίτητες. Αυτό μπορεί να σας βοηθήσει για προσωπικούς σκοπούς ή, εάν είστε συνδεδεμένοι με φάρμακα, και επίσης για εργαζόμενους. Η αριθμομηχανή είναι γνωστή για την ακρίβεια και την ταχύτητά της..
Με τη βοήθειά του, μπορείτε να μεταφράσετε τις αναλογίες:

  • ορμόνες
  • εμβόλια;
  • συστατικά αίματος
  • βιταμίνες
  • βιολογικώς δραστικές ουσίες.

Πώς να χρησιμοποιήσετε την αριθμομηχανή:

  • πρέπει να εισαγάγετε μια τιμή στα πεδία μονάδας ή εναλλακτικής μονάδας.
  • ο υπολογισμός πραγματοποιείται χωρίς να πατήσετε ένα κουμπί, η αριθμομηχανή εμφανίζει αυτόματα το αποτέλεσμα.
  • γράψτε το αποτέλεσμα στο μέρος που χρειάζεστε ή θυμηθείτε το.

1 mmol πόσα mg

Σκώρος, μοριακή μάζα

Τα μικρότερα σωματίδια εμπλέκονται σε χημικές διεργασίες - μόρια, άτομα, ιόντα, ηλεκτρόνια. Ο αριθμός τέτοιων σωματιδίων ακόμη και σε ένα μικρό μέρος της ουσίας είναι πολύ μεγάλος. Επομένως, για να αποφευχθούν μαθηματικές πράξεις με μεγάλους αριθμούς, χρησιμοποιείται μια ειδική μονάδα για τον χαρακτηρισμό της ποσότητας της ουσίας που εμπλέκεται στη χημική αντίδραση - του τυφλοπόντικου.

Ένα mole είναι μια τέτοια ποσότητα ουσίας που περιέχει έναν ορισμένο αριθμό σωματιδίων (μόρια, άτομα, ιόντα) ίση με τη σταθερά Avogadro

Μόνιμο Avogadro ΝΕΝΑ ορίζεται ως ο αριθμός των ατόμων που περιέχονται σε 12 g του ισοτόπου 12 C:

Έτσι, 1 mol οποιασδήποτε ουσίας περιέχει 6,02 • 10 23 σωματίδια αυτής της ουσίας.

1 mole οξυγόνου περιέχει 6,02 • 10 23 O μόρια2.

1 mol θειικού οξέος περιέχει 6,02 • 10 23 μόρια H2 SO 4.

1 mol σιδήρου περιέχει 6,02 • 10 23 Fe άτομα.

1 mol θείου περιέχει 6,02 • 10 23 S άτομα.

2 mol θείου περιέχει 12,04 • 10 23 S άτομα.

0,5 mol θείου περιέχει 3,01 • 10 23 S άτομα.

Με βάση αυτό, οποιαδήποτε ποσότητα ουσίας μπορεί να εκφραστεί από έναν ορισμένο αριθμό γραμμομορίων ν (γυμνό). Για παράδειγμα, ένα δείγμα μιας ουσίας περιέχει 12,04 • 10 23 μόρια. Επομένως, η ποσότητα της ουσίας σε αυτό το δείγμα είναι:

όπου N είναι ο αριθμός των σωματιδίων μιας δεδομένης ουσίας ·
N a - ο αριθμός των σωματιδίων που περιέχουν 1 mol ουσίας (σταθερά Avogadro).

Η μοριακή μάζα μιας ουσίας (Μ) είναι η μάζα που έχει 1 mol μιας δεδομένης ουσίας..
Αυτή η τιμή, ίση με την αναλογία της μάζας m της ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας ν, έχει διάσταση kg / mol ή g / mol. Η γραμμομοριακή μάζα, εκφραζόμενη σε g / mol, είναι αριθμητικά ίση με το σχετικό σχετικό μοριακό βάρος Μρ (για ουσίες ατομικής δομής - σχετική ατομική μάζα Αρ).
Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του μεθανίου CH4 ορίζεται ως εξής:

Μ (CH4) = 16 g / mol, δηλ. 16 g CH4 περιέχουν 6,02 • 10 23 μόρια.

Η μοριακή μάζα μιας ουσίας μπορεί να υπολογιστεί εάν η μάζα της m και η ποσότητα (αριθμός γραμμομορίων) ν είναι γνωστά, με τον τύπο:

Κατά συνέπεια, γνωρίζοντας τη μάζα και τη μοριακή μάζα μιας ουσίας, μπορούμε να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων της:

ή βρείτε τη μάζα μιας ουσίας με τον αριθμό γραμμομορίων και τη γραμμομοριακή μάζα:

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η τιμή της γραμμομοριακής μάζας μιας ουσίας καθορίζεται από την ποιοτική και ποσοτική της σύνθεση, δηλ. εξαρτάται από το Μρ και έναρ. Επομένως, διαφορετικές ουσίες με τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων έχουν διαφορετικές μάζες m.

Παράδειγμα
Υπολογίστε τις μάζες CH μεθανίου4 και αιθάνιο C.2Η6, ληφθεί σε ποσότητα ν = 2 mol εκάστου.

Απόφαση
Μοριακή μάζα μεθανίου Μ (CH4) είναι 16 g / mol ·
μοριακή μάζα αιθανίου Μ (C2Ν6) = 2 • 12 + 6 = 30 g / mol.
Από εδώ:

Έτσι, ένα mole είναι ένα τμήμα μιας ουσίας που περιέχει τον ίδιο αριθμό σωματιδίων, αλλά έχει διαφορετική μάζα για διαφορετικές ουσίες, επειδή σωματίδια ύλης (άτομα και μόρια) δεν είναι πανομοιότυπα σε μάζα.

Ο υπολογισμός του ν χρησιμοποιείται σε σχεδόν κάθε πρόβλημα υπολογισμού.

Δείγματα επίλυσης προβλημάτων

Αριθμός εργασίας 1. Υπολογίστε τη μάζα (g) σιδήρου που λαμβάνεται με την ποσότητα της ουσίας

Δεδομένα: ν (Fe) = 0,5 mol

M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g / mol (Από το περιοδικό σύστημα)

m (Fe) = 56 g / mol · 0,5 mol = 28 g

Απάντηση: m (Fe) = 28 g

Αριθμός εργασίας 2. Υπολογίστε τη μάζα (g) 12,04 · 10 23 μόρια οξειδίου του ασβεστίου CaO?

Δεδομένα: N (CaO) = 12,04 * 10 23 μόρια

m = M · ν, ν = N / Nένα,

ως εκ τούτου, ο τύπος για τον υπολογισμό

Μ (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 g / mol

m = 56 g / mol · (12,04 * 10 23 / 6,02 · 10 23 1 / mol) = 112 g

Η συγκέντρωση των λύσεων. Μέθοδοι για την έκφραση της συγκέντρωσης των διαλυμάτων.

Η συγκέντρωση του διαλύματος μπορεί να εκφραστεί τόσο σε μονάδες χωρίς διάσταση (κλάσματα, τοις εκατό), όσο και σε διαστατικές ποσότητες (κλάσματα μάζας, μοριακότητα, τίτλοι, μοριακά κλάσματα).

Συγκέντρωση είναι η ποσοτική σύνθεση της διαλυμένης ουσίας (σε συγκεκριμένες μονάδες) ανά μονάδα όγκου ή μάζας. Η διαλυμένη ουσία χαρακτηρίστηκε Χ, και ο διαλύτης ήταν S. Τις περισσότερες φορές χρησιμοποιώ την έννοια της μοριακότητας (μοριακή συγκέντρωση) και του μοριακού κλάσματος.

Μέθοδοι για την έκφραση της συγκέντρωσης των διαλυμάτων.

1. Το κλάσμα μάζας (ή η εκατοστιαία συγκέντρωση μιας ουσίας) είναι ο λόγος της μάζας της διαλυμένης ουσίας m προς τη συνολική μάζα του διαλύματος. Για ένα δυαδικό διάλυμα που αποτελείται από διαλυμένη ουσία και διαλύτη:

ω είναι το κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

Μστο va - μάζα διαλυμένης ουσίας ·

Το κλάσμα μάζας εκφράζεται ως κλάσματα μιας μονάδας ή ως ποσοστό.

2. Μοριακή συγκέντρωση ή μοριακότητα είναι ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας σε ένα λίτρο διαλύματος V:

C είναι η μοριακή συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας, mol / l (ο χαρακτηρισμός Μ είναι επίσης δυνατός, για παράδειγμα, 0,2 Μ HCl).

n είναι η ποσότητα διαλυμένης ουσίας, mol;

V είναι ο όγκος του διαλύματος, l.

Ένα διάλυμα ονομάζεται γραμμομοριακό ή μονογραμμικό, εάν 1 γραμμομόριο μιας ουσίας διαλύεται σε 1 λίτρο διαλύματος, διαλύεται το δεκαμομοριακό - 0,1 γραμμομόρια μιας ουσίας, το εκατοστόμολο - 0,01 γραμμομόρια μιας ουσίας διαλύεται, το χιλιοστόγραμμο - 0,001 γραμμομόρια μιας ουσίας διαλύεται.

3. Η γραμμομοριακή συγκέντρωση (molality) του διαλύματος C (x) δείχνει τον αριθμό moles διαλυμένης ουσίας σε 1 kg διαλύτη m:

C (x) - μοριακότητα, mol / kg;

n είναι η ποσότητα διαλυμένης ουσίας, mol;

4. Τίτλος - η περιεκτικότητα της ουσίας σε γραμμάρια σε 1 ml διαλύματος:

T είναι ο τίτλος της διαλυμένης ουσίας, g / ml.

Μστο va - μάζα διαλυμένης ουσίας, g ·

5. Το γραμμομοριακό κλάσμα της διαλυμένης ουσίας είναι ποσότητα χωρίς διάσταση ίση με την αναλογία της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας n προς τη συνολική ποσότητα ουσιών στο διάλυμα:

Ν είναι το μοριακό κλάσμα της διαλυμένης ουσίας.

n είναι η ποσότητα διαλυμένης ουσίας, mol;

να λα - ποσότητα ουσίας διαλύτη, mol.

Η ποσότητα των μοριακών κλασμάτων πρέπει να είναι 1:

Μερικές φορές κατά την επίλυση προβλημάτων είναι απαραίτητο να μετακινηθείτε από μια μονάδα έκφρασης σε άλλη:

ω (X) - κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας, σε%;

M (X) είναι η μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας.

ρ = m / (1000V) είναι η πυκνότητα του διαλύματος. 6. Κανονική συγκέντρωση διαλυμάτων (κανονικότητα ή γραμμομοριακή συγκέντρωση ισοδύναμου) - ο αριθμός ισοδύναμων γραμμαρίων μιας δεδομένης ουσίας σε ένα λίτρο διαλύματος.

Ισοδύναμο γραμμάριο μιας ουσίας - ο αριθμός γραμμαρίων μιας ουσίας αριθμητικά ίσος με το αντίστοιχο της.

Το ισοδύναμο είναι μια συμβατική μονάδα ισοδύναμη με ένα ιόν υδρογόνου σε αντιδράσεις οξέος-βάσης ή ένα ηλεκτρόνιο σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Για να καταγραφεί η συγκέντρωση τέτοιων διαλυμάτων, χρησιμοποιούνται οι συντομογραφίες n ή Ν. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα που περιέχει 0,1 mol-eq / L ονομάζεται decinormal και καταγράφεται ως 0,1 n.

ΜΕΝ - κανονική συγκέντρωση, mol-eq / l ·

z είναι ο αριθμός ισοδυναμίας.

Η διαλυτότητα της ουσίας S είναι η μέγιστη μάζα μιας ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε 100 g διαλύτη:

Συντελεστής διαλυτότητας - η αναλογία της μάζας της ουσίας που σχηματίζει κορεσμένο διάλυμα σε συγκεκριμένη θερμοκρασία προς τη μάζα του διαλύτη:

Διάγραμμα μετατροπής

Μετατροπή millimol ανά λίτρο [mmol / l] σε mol ανά λίτρο [mol / l]

Γωνίες στην αρχιτεκτονική και την τέχνη

Λεπτομέρειες μοριακής συγκέντρωσης

Γενικές πληροφορίες

Η συγκέντρωση του διαλύματος μπορεί να μετρηθεί με διάφορους τρόπους, για παράδειγμα, ως η αναλογία της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τον συνολικό όγκο του διαλύματος. Σε αυτό το άρθρο θα εξετάσουμε τη μοριακή συγκέντρωση, η οποία μετράται ως η αναλογία μεταξύ της ποσότητας της ουσίας σε γραμμομόρια προς τον συνολικό όγκο του διαλύματος. Στην περίπτωσή μας, μια ουσία είναι μια διαλυτή ουσία και μετράμε τον όγκο για ολόκληρο το διάλυμα, ακόμη και αν άλλες ουσίες διαλύονται σε αυτό. Η ποσότητα της ουσίας είναι ο αριθμός των στοιχειωδών συστατικών, όπως άτομα ή μόρια μιας ουσίας. Δεδομένου ότι ακόμη και σε μια μικρή ποσότητα μιας ουσίας υπάρχει συνήθως ένας μεγάλος αριθμός στοιχειωδών συστατικών, ειδικές μονάδες, σκώροι χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της ποσότητας της ουσίας. Ένα γραμμομόριο είναι ίσο με τον αριθμό των ατόμων σε 12 g άνθρακα-12, δηλαδή είναι περίπου 6 × 10²³ άτομα.

Είναι βολικό να χρησιμοποιείτε σκώρους εάν δουλεύουμε με μια ποσότητα μιας ουσίας τόσο μικρή ώστε η ποσότητα της να μπορεί εύκολα να μετρηθεί από οικιακές ή βιομηχανικές συσκευές. Διαφορετικά, θα πρέπει να εργαστείτε με πολύ μεγάλους αριθμούς, κάτι που είναι άβολο, ή με πολύ μικρό βάρος ή όγκο, τα οποία είναι δύσκολο να βρεθούν χωρίς εξειδικευμένο εργαστηριακό εξοπλισμό. Τις περισσότερες φορές, τα άτομα χρησιμοποιούνται όταν δουλεύουν με γραμμομόρια, αν και είναι δυνατόν να χρησιμοποιηθούν άλλα σωματίδια, όπως μόρια ή ηλεκτρόνια. Πρέπει να θυμόμαστε ότι εάν χρησιμοποιούνται μη άτομα, τότε αυτό πρέπει να αναφέρεται. Μερικές φορές η μοριακή συγκέντρωση ονομάζεται επίσης μοριακότητα..

Η μοριακότητα δεν πρέπει να συγχέεται με τη μοριακότητα. Σε αντίθεση με τη μοριακότητα, η μοριακότητα είναι η αναλογία της ποσότητας της διαλυτής ουσίας προς τη μάζα του διαλύτη και όχι προς τη μάζα ολόκληρου του διαλύματος. Όταν ο διαλύτης είναι νερό και η ποσότητα της διαλυτής ουσίας είναι μικρή σε σύγκριση με την ποσότητα νερού, τότε η μοριακότητα και η μοριακότητα έχουν παρόμοια αξία, αλλά σε άλλες περιπτώσεις συνήθως διαφέρουν.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη μοριακή συγκέντρωση

Η μοριακή συγκέντρωση εξαρτάται από τη θερμοκρασία, αν και αυτή η εξάρτηση είναι ισχυρότερη για ορισμένα και ασθενέστερη για άλλα διαλύματα, ανάλογα με το ποιες ουσίες διαλύονται σε αυτά. Ορισμένοι διαλύτες διογκώνονται με αυξανόμενη θερμοκρασία. Σε αυτήν την περίπτωση, εάν οι ουσίες που διαλύονται σε αυτούς τους διαλύτες δεν διογκώνονται μαζί με τον διαλύτη, τότε η μοριακή συγκέντρωση ολόκληρου του διαλύματος μειώνεται. Από την άλλη πλευρά, σε ορισμένες περιπτώσεις, με αυξανόμενη θερμοκρασία, ο διαλύτης εξατμίζεται και η ποσότητα της διαλυτής ουσίας δεν αλλάζει - στην περίπτωση αυτή, η συγκέντρωση του διαλύματος θα αυξηθεί. Μερικές φορές συμβαίνει το αντίθετο. Μερικές φορές μια αλλαγή στη θερμοκρασία επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο διαλύεται μια διαλυτή ουσία. Για παράδειγμα, μέρος ή όλη η διαλυτή ουσία παύει να διαλύεται και η συγκέντρωση του διαλύματος μειώνεται.

Μονάδες

Η γραμμομοριακή συγκέντρωση μετράται σε γραμμομόρια ανά μονάδα όγκου, για παράδειγμα, γραμμομόρια ανά λίτρο ή γραμμομόρια ανά κυβικό μέτρο. Οι σκώροι ανά κυβικό μέτρο είναι μονάδα SI. Η μοριακότητα μπορεί επίσης να μετρηθεί χρησιμοποιώντας άλλες μονάδες όγκου..

Πώς να βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση

Για να βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση, πρέπει να γνωρίζετε την ποσότητα και τον όγκο της ουσίας. Η ποσότητα μιας ουσίας μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον χημικό τύπο αυτής της ουσίας και πληροφορίες σχετικά με τη συνολική μάζα αυτής της ουσίας σε διάλυμα. Δηλαδή, για να μάθουμε την ποσότητα του διαλύματος σε γραμμομόρια, ανακαλύπτουμε την ατομική μάζα κάθε ατόμου στο διάλυμα από τον περιοδικό πίνακα και στη συνέχεια διαιρούμε τη συνολική μάζα της ουσίας με τη συνολική ατομική μάζα των ατόμων στο μόριο. Πριν προσθέσετε μαζί την ατομική μάζα, πρέπει να βεβαιωθείτε ότι πολλαπλασιάσαμε τη μάζα κάθε ατόμου με τον αριθμό των ατόμων στο μόριο που εξετάζουμε.

Μπορείτε να εκτελέσετε υπολογισμούς με την αντίστροφη σειρά. Εάν η μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος και ο τύπος της διαλυτής ουσίας είναι γνωστές, τότε μπορείτε να μάθετε την ποσότητα του διαλύτη στο διάλυμα, σε γραμμομόρια και γραμμάρια.

Παραδείγματα

Βρείτε τη μοριακότητα του διαλύματος 20 λίτρα νερού και 3 κουταλιές της σούπας σόδα. Σε μία κουταλιά της σούπας - περίπου 17 γραμμάρια και σε τρία - 51 γραμμάρια. Η σόδα είναι όξινο ανθρακικό νάτριο, του οποίου ο τύπος είναι NaHCO3. Σε αυτό το παράδειγμα, θα χρησιμοποιήσουμε άτομα για τον υπολογισμό της μοριακότητας, οπότε βρίσκουμε την ατομική μάζα των συστατικών νατρίου (Na), υδρογόνου (Η), άνθρακα (C) και οξυγόνου (Ο).

Na: 22.989769
Η: 1.00794
C: 12.0107
Ο: 15.9994

Δεδομένου ότι το οξυγόνο στον τύπο είναι O₃, είναι απαραίτητο να πολλαπλασιαστεί η ατομική μάζα οξυγόνου με 3. Παίρνουμε 47,9982. Τώρα προσθέστε τις μάζες όλων των ατόμων και κερδίστε 84.006609. Η ατομική μάζα αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα σε μονάδες ατομικής μάζας ή a. Ε. Μ. Οι υπολογισμοί μας είναι επίσης σε αυτές τις μονάδες. Ένα α. Το E. m. Ισούται με τη μάζα ενός γραμμομορίου ουσίας σε γραμμάρια. Δηλαδή, στο παράδειγμά μας, η μάζα ενός γραμμομορίου NaHCO₃ είναι 84,006609 γραμμάρια. Στο έργο μας - 51 γραμμάρια σόδας. Βρίσκουμε τη μοριακή μάζα διαιρώντας 51 γραμμάρια με τη μάζα ενός γραμμομορίου, δηλαδή με 84 γραμμάρια, και παίρνουμε 0,6 mol.

Αποδεικνύεται ότι η λύση μας είναι 0,6 mol σόδα διαλυμένη σε 20 λίτρα νερού. Διαιρέστε αυτήν την ποσότητα σόδας με τον συνολικό όγκο του διαλύματος, δηλ. 0,6 mol / 20 L = 0,03 mol / L. Δεδομένου ότι στο διάλυμα χρησιμοποιήθηκε μεγάλη ποσότητα διαλύτη και μικρή ποσότητα διαλυτής ουσίας, η συγκέντρωσή του είναι χαμηλή.

Εξετάστε ένα άλλο παράδειγμα. Βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση ενός κομματιού ζάχαρης σε ένα φλιτζάνι τσάι. Η επιτραπέζια ζάχαρη αποτελείται από σακχαρόζη. Αρχικά βρίσκουμε το βάρος ενός γραμμομορίου σακχαρόζης, ο τύπος του οποίου είναι C₁₂H2O2. Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, βρίσκουμε τις ατομικές μάζες και προσδιορίζουμε τη μάζα ενός γραμμομορίου σακχαρόζης: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 γραμμάρια. Σε έναν κύβο ζάχαρης 4 γραμμάρια, που μας δίνει 4/342 = 0,01 γραμμομόρια. Υπάρχουν περίπου 237 χιλιοστόλιτρα τσαγιού σε ένα φλιτζάνι, πράγμα που σημαίνει ότι η συγκέντρωση σακχάρου σε ένα φλιτζάνι τσάι είναι 0,01 γραμμομόρια / 237 χιλιοστόλιτρα × 1000 (για τη μετατροπή χιλιοστόλιτρων σε λίτρα) = 0,049 γραμμομόρια ανά λίτρο.

Εφαρμογή

Η μοριακή συγκέντρωση χρησιμοποιείται ευρέως σε υπολογισμούς που σχετίζονται με χημικές αντιδράσεις. Το τμήμα της χημείας στο οποίο υπολογίζονται οι λόγοι μεταξύ ουσιών σε χημικές αντιδράσεις και συχνά λειτουργούν με moles ονομάζεται στοιχειομετρία. Η μοριακή συγκέντρωση μπορεί να βρεθεί από τον χημικό τύπο του τελικού προϊόντος, το οποίο στη συνέχεια γίνεται διαλυτή ουσία, όπως στο παράδειγμα με ένα διάλυμα σόδας, αλλά μπορείτε επίσης να βρείτε αυτήν την ουσία πρώτα από τους τύπους της χημικής αντίδρασης κατά την οποία σχηματίζεται. Για να το κάνετε αυτό, πρέπει να γνωρίζετε τους τύπους των ουσιών που εμπλέκονται σε αυτήν τη χημική αντίδραση. Έχοντας λύσει την εξίσωση της χημικής αντίδρασης, ανακαλύπτουμε τον τύπο του μορίου της διαλυμένης ουσίας και μετά βρίσκουμε τη μάζα του μορίου και τη μοριακή συγκέντρωση χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, όπως στα παραπάνω παραδείγματα. Φυσικά, είναι δυνατή η πραγματοποίηση υπολογισμών με την αντίστροφη σειρά χρησιμοποιώντας πληροφορίες σχετικά με τη μοριακή συγκέντρωση μιας ουσίας.

Εξετάστε ένα απλό παράδειγμα. Αυτή τη φορά αναμίξτε σόδα με ξύδι για να δείτε μια ενδιαφέρουσα χημική αντίδραση. Τόσο το ξίδι όσο και η σόδα είναι εύκολο να βρεθούν - πιθανότατα τα έχετε στην κουζίνα σας. Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η φόρμουλα για τη σόδα είναι NaHCO₃. Το ξίδι δεν είναι καθαρή ουσία, αλλά διάλυμα οξικού οξέος 5% στο νερό. Ο τύπος του οξικού οξέος είναι CH₃COOH. Η συγκέντρωση οξικού οξέος στο ξύδι μπορεί να είναι περισσότερο ή λιγότερο από 5%, ανάλογα με τον κατασκευαστή και τη χώρα στην οποία παράγεται, καθώς η συγκέντρωση ξιδιού σε διαφορετικές χώρες είναι διαφορετική. Σε αυτό το πείραμα, δεν μπορείτε να ανησυχείτε για τις χημικές αντιδράσεις του νερού με άλλες ουσίες, καθώς το νερό δεν αντιδρά με σόδα. Μόνο ο όγκος του νερού είναι σημαντικός για εμάς, όταν αργότερα θα υπολογίσουμε τη συγκέντρωση του διαλύματος.

Αρχικά, επιλύουμε την εξίσωση για τη χημική αντίδραση μεταξύ σόδας και οξικού οξέος:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Το προϊόν της αντίδρασης είναι το H2CO3, μια ουσία η οποία, λόγω της χαμηλής σταθερότητάς της, αντιδρά ξανά.

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, λαμβάνουμε νερό (Η2Ο), διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και οξικό νάτριο (NaC2H2O4). Αναμιγνύουμε το λαμβανόμενο οξικό νάτριο με νερό και βρίσκουμε τη μοριακή συγκέντρωση αυτού του διαλύματος, όπως ακριβώς πριν βρήκαμε τη συγκέντρωση σακχάρου στο τσάι και τη συγκέντρωση σόδας στο νερό. Κατά τον υπολογισμό του όγκου του νερού, είναι απαραίτητο να ληφθεί υπόψη το νερό στο οποίο διαλύεται το οξικό οξύ. Το οξικό νάτριο είναι μια ενδιαφέρουσα ουσία. Χρησιμοποιείται σε χημικά μαξιλάρια θέρμανσης, όπως θερμοσίφωνες..

Χρησιμοποιώντας στοιχειομετρία για τον υπολογισμό της ποσότητας των ουσιών που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση ή προϊόντα αντίδρασης, για τα οποία θα βρούμε αργότερα τη μοριακή συγκέντρωση, πρέπει να σημειωθεί ότι μόνο μια περιορισμένη ποσότητα μιας ουσίας μπορεί να αντιδράσει με άλλες ουσίες. Επηρεάζει επίσης την ποσότητα του τελικού προϊόντος. Εάν η μοριακή συγκέντρωση είναι γνωστή, τότε, αντιθέτως, είναι δυνατόν να προσδιοριστεί η ποσότητα των αρχικών προϊόντων με την αντίστροφη μέθοδο υπολογισμού. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται συχνά στην πράξη κατά τον υπολογισμό των χημικών αντιδράσεων..

Όταν χρησιμοποιείτε συνταγές, είτε στο μαγείρεμα, στην παρασκευή φαρμάκων ή στη δημιουργία του ιδανικού περιβάλλοντος για ψάρια ενυδρείου, πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση. Στην καθημερινή ζωή, πιο συχνά είναι πιο βολικό να χρησιμοποιούνται γραμμάρια, αλλά στα φαρμακευτικά και χημεία χρησιμοποιούν συχνά μοριακή συγκέντρωση.

Στη φαρμακευτική βιομηχανία

Κατά τη δημιουργία φαρμάκων, η μοριακή συγκέντρωση είναι πολύ σημαντική, καθώς εξαρτάται από το πώς το φάρμακο επηρεάζει το σώμα. Εάν η συγκέντρωση είναι πολύ υψηλή, τότε τα φάρμακα μπορεί ακόμη και να είναι θανατηφόρα. Από την άλλη πλευρά, εάν η συγκέντρωση είναι πολύ χαμηλή, τότε το φάρμακο είναι αναποτελεσματικό. Επιπλέον, η συγκέντρωση είναι σημαντική στην ανταλλαγή υγρών μέσω κυτταρικών μεμβρανών στο σώμα. Κατά τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης του υγρού, το οποίο είτε πρέπει να διέρχεται ή, αντίθετα, να μην διέρχεται μέσω των μεμβρανών, χρησιμοποιείται είτε η γραμμομοριακή συγκέντρωση είτε βρίσκεται η οσμωτική συγκέντρωση. Η οσμωτική συγκέντρωση χρησιμοποιείται συχνότερα από τη μοριακή συγκέντρωση. Εάν η συγκέντρωση μιας ουσίας, όπως ένα φάρμακο, είναι υψηλότερη στη μία πλευρά της μεμβράνης, σε σύγκριση με τη συγκέντρωση στην άλλη πλευρά της μεμβράνης, για παράδειγμα, μέσα στο μάτι, τότε ένα πιο συμπυκνωμένο διάλυμα θα μετακινηθεί μέσω της μεμβράνης στο σημείο όπου η συγκέντρωση είναι μικρότερη. Μια τέτοια ροή διαλύματος μέσω μεμβράνης είναι συχνά προβληματική. Για παράδειγμα, εάν το υγρό κινείται μέσα στο κελί, για παράδειγμα, σε ένα κύτταρο αίματος, τότε είναι πιθανό ότι λόγω αυτής της υπερχείλισης με υγρό, η μεμβράνη θα καταστραφεί και θα σπάσει. Η διαρροή υγρού από το κελί είναι επίσης προβληματική, καθώς αυτό θα επηρεάσει την απόδοση του κυττάρου. Οποιαδήποτε ροή που προκαλείται από υγρά μέσω της μεμβράνης από το κύτταρο ή μέσα στο κύτταρο είναι επιθυμητή για να αποφευχθεί και για το σκοπό αυτό προσπαθούν να κάνουν τη συγκέντρωση του φαρμάκου παρόμοια με τη συγκέντρωση υγρού στο σώμα, για παράδειγμα, στο αίμα.

Αξίζει να σημειωθεί ότι σε ορισμένες περιπτώσεις οι μοριακές και οσμωτικές συγκεντρώσεις είναι ίσες, αλλά αυτό δεν συμβαίνει πάντα. Αυτό εξαρτάται από το εάν η ουσία που διαλύεται στο νερό αποσυντίθεται σε ιόντα κατά τη διάρκεια της ηλεκτρολυτικής διάστασης. Κατά τον υπολογισμό της οσμωτικής συγκέντρωσης, τα σωματίδια λαμβάνονται γενικά υπόψη, ενώ κατά τον υπολογισμό της μοριακής συγκέντρωσης, μόνο ορισμένα σωματίδια, για παράδειγμα, μόρια, λαμβάνονται υπόψη. Επομένως, εάν, για παράδειγμα, δουλεύουμε με μόρια, αλλά η ουσία διασπάται σε ιόντα, τότε θα υπάρχουν λιγότερα μόρια από τον συνολικό αριθμό σωματιδίων (συμπεριλαμβανομένων και των μορίων και των ιόντων), και ως εκ τούτου η μοριακή συγκέντρωση θα είναι χαμηλότερη από την οσμωτική. Για να μετατρέψετε τη μοριακή συγκέντρωση σε οσμωτική, πρέπει να γνωρίζετε τις φυσικές ιδιότητες του διαλύματος.

Κατά την παρασκευή φαρμάκων, οι φαρμακοποιοί λαμβάνουν επίσης υπόψη την τονικότητα του διαλύματος. Η τονικότητα είναι μια ιδιότητα μιας λύσης που εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Σε αντίθεση με την οσμωτική συγκέντρωση, η τονικότητα είναι η συγκέντρωση ουσιών που δεν επιτρέπει η μεμβράνη. Η διαδικασία της όσμωσης προκαλεί τη μετακίνηση διαλυμάτων με υψηλότερη συγκέντρωση σε διαλύματα με χαμηλότερη συγκέντρωση, αλλά εάν η μεμβράνη εμποδίζει αυτήν την κίνηση χωρίς να αφήσει το διάλυμα να περάσει από αυτήν, τότε δημιουργείται πίεση στη μεμβράνη. Αυτή η πίεση είναι συνήθως προβληματική. Εάν το φάρμακο προορίζεται να εισέλθει στο αίμα ή σε άλλο υγρό στο σώμα, είναι απαραίτητο να εξισορροπηθεί η τονικότητα αυτού του φαρμάκου με την τονικότητα του υγρού στο σώμα προκειμένου να αποφευχθεί η οσμωτική πίεση στις μεμβράνες του σώματος..

Για την εξισορρόπηση της τονικότητας, τα φάρμακα διαλύονται συχνά σε ισοτονικό διάλυμα. Ένα ισοτονικό διάλυμα είναι ένα διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού (NaCL) σε νερό με συγκέντρωση που σας επιτρέπει να εξισορροπήσετε την τονικότητα του υγρού στο σώμα και την τονικότητα του μίγματος αυτού του διαλύματος και του φαρμάκου. Συνήθως, το ισοτονικό διάλυμα αποθηκεύεται σε αποστειρωμένους περιέκτες και εγχύεται ενδοφλεβίως. Μερικές φορές χρησιμοποιείται σε καθαρή μορφή και μερικές φορές ως μείγμα με φάρμακο.

1 mmol πόσα mg

Απαντήσεις σε αυτό το νήμα: 4

[Απάντηση στο θέμα]

ΣυντάκτηςΘέμα: Μετατροπή συγκέντρωσης από mmol / L σε mg / kg
313
Χρήστης
Κατάταξη: 2

06/04/2011 // 22:24:37 Σε εκχύλισμα νερού από το έδαφος, προσδιορίστηκε η συγκέντρωση μετάλλων σε mmol / l, παρακαλώ βοηθήστε τη μετατροπή από mmol / l σε mg / kg.
βάρος εδάφους 400 g., όγκος εκχύλισης 100 ml, С Cu 0,36 mmol / l
Διαφημιστείτε στο ANCHEM.RU
Διαχείριση
Κατάταξη: 246
Διαφήμιση
Στεπανισέφ Μ
Μέλος VIP
Κατάταξη: 3060


06/04/2011 // 23:36:44 Βρείτε απαντήσεις σε ερωτήσεις:

1. Ποιο μέρος είναι 100 ml από 1 λίτρο; (1 l = 1000 ml)
2. Πόσο χαλκό σε γραμμομόρια και mmoles περιέχεται σε 100 ml εκχυλίσματος σε δεδομένη συγκέντρωση 0,36 mmol / l; (1 mol = 1000 mmol)
3. Πόσο θα είναι σε γραμμάρια και χιλιοστόγραμμα, δεδομένου ότι η γραμμομοριακή μάζα του χαλκού είναι 63,55 g / mol; (1 g = 1000 mg)
4. Η μάζα του χαλκού που βρίσκεται στην ενότητα 3 τραβιέται από χώμα βάρους 400 γραμμαρίων, πόσο χαλκό θα αφήσει ένα κιλό; (1 kg = 1000 g)

313
Χρήστης
Κατάταξη: 2


06/05/2011 // 0:21:24 ευχαριστώ για τη λεπτομερή απάντηση
Έτσι, αποδεικνύεται 0,000036 mol / l χαλκού σε 0,1 l εκχυλίσματος,
που σε γραμμάρια είναι 0,000036 * 63,55 = 0,0022g,
0,0022g χαλκού σε 400g εδάφους και μετά σε kg 0,0022g / 0,4 = 0,005g / kg
σωστά?
Στεπανισέφ Μ
Μέλος VIP
Κατάταξη: 3060


06/05/2011 // 7:39:57 Επεξεργάστηκε 2 φορές

> "ευχαριστώ για τη λεπτομερή απάντηση"

Καθόλου. Το κύριο πράγμα είναι να μάθεις. Παρά το Fursen και άλλους καινοτόμους, εκσυγχρονιστές.

Η απόφασή σας είναι σωστή, αλλά:

> "έτσι, αποδεικνύεται 0,000036 mol / l χαλκού σε 0,1 l εκχυλίσματος"

Εδώ είναι το σφάλμα στην ιδιότητα. Αποδεικνύεται 0,036 mmol χαλκού σε 0,1 l - η ποσότητα της ουσίας σε moles και όχι η συγκέντρωση σε mol / l.

Το παρακάτω είναι ένα λάθος στη στρογγυλοποίηση:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Υπάρχει μια διαφορά μεταξύ 2,2 και 2,29: ακόμη και αν δεν αφήσατε ένα επιπλέον σημαντικό ποσοστό στους ενδιάμεσους υπολογισμούς, θα έπρεπε να είχαν γραφεί 2,3 mg, κάτι που θα έδινε περισσότερες πιθανότητες 6 mg / kg.

Όμως, με περαιτέρω αναμέτρηση, δεν πρέπει να στρογγυλοποιείται σε έναν χαρακτήρα, καθώς στα 400 γραμμάρια που αναφέρονται στην κατάσταση υπάρχουν τρία σημαντικά ψηφία.

Δηλαδή, πρέπει να διαιρέσετε τη μάζα όχι με 0,4, αλλά με 0,400. Από την άποψη της αριθμητικής, είναι παρόμοιο, αλλά λύνεις το πρόβλημα στη χημεία και όχι στα μαθηματικά για τη δεύτερη τάξη, σωστά;.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Στρογγυλοποιώντας σε δύο σημαντικά ψηφία, όπως στην κατάσταση, έχουμε τη σωστή απάντηση: 5,7 mg / kg.

Αλλά αν είχαμε στρογγυλοποιήσει στην ενδιάμεση δράση 2,29 έως 2,3 mg, θα είχαμε 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg.

Εάν ξεχάσετε τους κανόνες που ισχύουν στη διαδοχική στρογγυλοποίηση και λάβετε υπόψη τον αριθμό 5,75 per se, τότε θα πρέπει να στρογγυλοποιηθεί έως 5,8 mg / kg στην απάντηση. Έτσι, θα προσθέσαμε περίπου 0,7% του σχετικού σφάλματος στο αποτέλεσμα της ανάλυσης μόνο στο στάδιο των υπολογισμών, το οποίο δύσκολα μπορεί να θεωρηθεί αποδεκτό. (Υποθέτοντας ότι το 5,73 είναι η ακριβής τιμή, παίρνουμε (5,8-5,73) / 5,73 = 1,2% του σφάλματος και (5,7-5,73) / 5,73 = 0,5%).

Εάν δεν ξεχνάμε τους κανόνες σε διαδοχικούς υπολογισμούς, θυμόμαστε ότι το αποτέλεσμα του 2.3 επιτεύχθηκε με στρογγυλοποίηση προς τα επάνω, οπότε το 5,75 στρογγυλοποιείται προς τα κάτω εδώ - επίσης στα 5,7 mg / kg.

Εδώ το θέμα της στρογγυλοποίησης εξηγείται σε μια πιο ζωντανή γλώσσα και με πολύ περισσότερες λεπτομέρειες: www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Παρεμπιπτόντως, είναι πολύ πιο εύκολο να εξηγήσεις όλα αυτά, δείχνοντας ενέργειες σε έναν κανόνα διαφάνειας. Οι ηλεκτρονικοί υπολογιστές, με την υπερβολική τους ακρίβεια, δυστυχώς, κατέστρεψαν στα περισσότερα κεφάλια οποιαδήποτε κατανόηση του σκοπού και της επάρκειας των υπολογισμών, για να μην αναφέρουμε τους υπολογιστές με το Excel και τα λάθη του.

Διόρθωση ανεπάρκειας ηλεκτρολυτών

Ισοδύναμες αναλογίες σημαντικών χημικών ενώσεων και στοιχείων που είναι απαραίτητα για τον υπολογισμό της ανεπάρκειας ηλεκτρολυτών και του αριθμού των διαλυμάτων για τη διόρθωσή τους:

Χημικό στοιχείο (ένωση)1 meq1 mmol1 γρ
Na (νάτριο)1 mmol23,0 mg43,5 mmol
Κ (κάλιο)1 mmol39,1 mg25,6 mmol
Ca (ασβέστιο)0,5 mmol40,0 mg25 mmol
Mg (μαγνήσιο)0,5 mmol24,4 mg41 mmol
Cl (χλώριο)1 mmol35,5 mg28,2 mmol
Χοκ3 (διττανθρακικό)1 mmol61,0 mg16,4 mmol
NaCl (χλωριούχο νάτριο)
  • 1 γραμμάριο NaCl περιέχει 17,1 mmol νατρίου και χλωρίου.
  • 58 mg NaCl περιέχουν 1 mmol νατρίου και χλωρίου.
  • 1 λίτρο διαλύματος NaCl 5,8% περιέχει 1000 mmol νατρίου και χλωρίου.
  • 1 γραμμάριο NaCl περιέχει 400 mg νατρίου και 600 mg χλωρίου.
KCl (χλωριούχο κάλιο)
  • 1 γραμμάριο KCl περιέχει 13,4 mmol καλίου και χλωρίου.
  • 74,9 mg KCl περιέχουν 1 mmol καλίου και χλωρίου.
  • Σε 1 λίτρο διαλύματος 7,49% KCl περιέχει 1000 mmol καλίου και χλωρίου.
  • 1 γραμμάριο KCl περιέχει 520 mg καλίου και 480 mg χλωρίου.
NaHCO3 (διττανθρακικό νάτριο)
  • Σε 1 γραμμάριο NaHCO3 περιέχει 11,9 mmol νατρίου και όξινου ανθρακικού άλατος.
  • 84 mg NaHCO3 περιέχουν 1 mmol νατρίου και όξινου ανθρακικού άλατος ·
  • Σε 1 λίτρο διαλύματος NaHCO 8,4%3 περιέχει 1000 mmol νατρίου και όξινου ανθρακικού άλατος.
Κκο3 (όξινο ανθρακικό κάλιο)Σε 1 γραμμάριο KHCO3 περιέχει 10 mmol καλίου και όξινου ανθρακικού άλατος
NaC3Η5Ο2 (γαλακτικό νάτριο)Σε 1 γραμμάριο NaC3Η5Ο2 περιέχει 8,9 mmol νατρίου και γαλακτικού.

Για τον υπολογισμό της ανεπάρκειας οποιουδήποτε ηλεκτρολύτη, χρησιμοποιείται ο ακόλουθος γενικός τύπος:

  1. m είναι η μάζα του ασθενούς (kg).
  2. K1 - φυσιολογική περιεκτικότητα ιόντων (κατιόντα ή ανιόντα) στο πλάσμα του ασθενούς (mmol / l).
  3. K2 - το πραγματικό περιεχόμενο των ιόντων (κατιόντα ή ανιόντα) στο πλάσμα του ασθενούς (mmol / l).

Για να υπολογίσετε τον αριθμό των διαλυμάτων του επιθυμητού ηλεκτρολύτη που απαιτείται για διόρθωση, εφαρμόστε τον τύπο:

  1. D - ανεπάρκεια ηλεκτρολυτών (mmol / l)
  2. Ο Α είναι ένας συντελεστής που δείχνει την ποσότητα ενός δεδομένου διαλύματος που περιέχει 1 mmol ενός ανεπαρκούς ιόντος (ανιόν ή κατιόν):
    • KCl (3%) - 2.4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • ΝΗ4Cl (5%) - 1,08
    • ΝΗ4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1.1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaC3Η5Ο2 (10%) - 1,14
    • MgSO4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

Ακολουθούν οι έτοιμοι τύποι υπολογισμού που σας επιτρέπουν να προσδιορίσετε αμέσως τον απαιτούμενο όγκο τυπικών διαλυμάτων (ml) για τη διόρθωση της ανεπάρκειας ηλεκτρολυτών, η οποία θα πρέπει να ξεκινά με το κατιόν (ανιόν), η ανεπάρκεια της οποίας εκφράζεται ελάχιστα (m - βάρος ασθενούς σε kg, pl - πλάσμα; er - ερυθροκύτταρα) (A.P. Zilber, 1982):

Μονάδες μέτρησης στην κλινική και βιοχημική διάγνωση

Σύμφωνα με το Κρατικό Πρότυπο, η χρήση μονάδων του Διεθνούς Συστήματος Μονάδων (SI) είναι υποχρεωτική σε όλους τους κλάδους της επιστήμης και της τεχνολογίας, συμπεριλαμβανομένης της ιατρικής..

Η μονάδα όγκου σε SI είναι κυβικό μέτρο (m3). Για ευκολία στην ιατρική, επιτρέπεται η χρήση όγκου μονάδας ενός λίτρου (l; 1 l = 0,001 m3).

Η μονάδα ποσότητας μιας ουσίας που περιέχει τόσα δομικά στοιχεία όσο υπάρχουν άτομα σε ένα νουκλεϊκό άνθρακα 12С με μάζα 0,012 kg είναι γραμμομόριο, δηλαδή, ένα γραμμομόριο είναι η ποσότητα της ουσίας σε γραμμάρια, ο αριθμός της οποίας ισούται με το μοριακό βάρος αυτής της ουσίας.

Ο αριθμός γραμμομορίων αντιστοιχεί στη μάζα της ουσίας σε γραμμάρια διαιρούμενη με το σχετικό μοριακό βάρος της ουσίας.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Η περιεκτικότητα των περισσότερων ουσιών στο αίμα εκφράζεται σε χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο (mmol / l).

Μόνο για δείκτες των οποίων το μοριακό βάρος είναι άγνωστο ή δεν μπορεί να μετρηθεί, δεδομένου ότι στερείται φυσικής σημασίας (ολική πρωτεΐνη, ολικά λιπίδια κ.λπ.), η συγκέντρωση μάζας χρησιμοποιείται ως μονάδα μέτρησης - γραμμάριο ανά λίτρο (g / l).

Μια πολύ κοινή μονάδα συγκέντρωσης στην κλινική βιοχημεία στο πρόσφατο παρελθόν ήταν το χιλιοστόγραμμα τοις εκατό (mg%) - η ποσότητα της ουσίας σε χιλιοστόγραμμα που περιέχεται σε 100 ml βιολογικού υγρού. Για να μετατρέψετε αυτήν την τιμή σε μονάδες SI, χρησιμοποιείται ο ακόλουθος τύπος:

mmol / l = mg% 10 / μοριακό βάρος της ουσίας

Η μονάδα συγκέντρωσης που χρησιμοποιήθηκε προηγουμένως, το ισοδύναμο ανά λίτρο (eq / L) πρέπει να αντικατασταθεί από μια μονάδα γραμμομορίου ανά λίτρο (mol / l). Για αυτό, η τιμή συγκέντρωσης σε ισοδύναμα ανά λίτρο διαιρείται με το σθένος του στοιχείου.

Η δραστικότητα των ενζύμων σε μονάδες SI εκφράζεται στις ποσότητες mol του προϊόντος (υπόστρωμα) που σχηματίζεται (μετατρέπεται) σε 1 s σε 1 l διαλύματος - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

1 mmol πόσα mg

Τις περισσότερες φορές, τα αποτελέσματα των δοκιμών εκφράζονται σε μοριακές μονάδες. Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει 6 * 10 23 μόρια. Η μοριακή έκφραση της συγκέντρωσης χαρακτηρίζει πόσα μόρια του αναλύτη βρίσκονται στο δείγμα.

Οι μοριακές μονάδες μπορούν να μετατραπούν σε μονάδες μάζας: ένα γραμμομόριο είναι το μοριακό βάρος μιας ουσίας σε γραμμάρια.

Τις περισσότερες φορές, η μελέτη διεξάγεται σε υγρό μέσο, ​​συνήθως χρησιμοποιείται ο αριθμός γραμμομορίων ανά λίτρο (mol / l)..

Σε παλιά βιβλία και υλικά αναφοράς που χρησιμοποιήθηκαν: mg / ml, mg% (mg σε 100 ml).

ΕΛΙΑ δερματοςΣυντομογραφίααξία
χιλιοστόγραμμοmmol10-3 mol
μικρογραμμομόριομικρογραμμομόριο10 -6 mol
νανομόληnmol10 -9 mol (λευκά αιμοσφαίρια)
πικομόληpmol10 -12 mol (ερυθρά αιμοσφαίρια)
femtomolefmol10 -15 mol

Τα αποτελέσματα των ενζυματικών μελετών συνήθως εκφράζονται όχι σε γραμμομόρια, αλλά σε μονάδες ενζυματικής δραστικότητας.

(1 μmol / min / L, 1 IU / L, 1 U / L, 1 U / L, 1 U)

1 U (μmol / in min / l) = 16,67 nkat (νανοσύρματα)

Μεγάλα μόρια (πρωτεΐνες) μετρώνται σε γραμμάρια ή χιλιοστόγραμμα.

Αέρια αίματος (R СО2 ή P O2) εκφράζονται σε kilopascals (aPa).

Ερευνητική μεταβλητότητα

Κατά τη διεξαγωγή αναλύσεων, διαπιστώνεται ότι τα αποτελέσματα αλλάζουν. Αυτό μπορεί να συμβεί για δύο λόγους - αναλυτικό και βιολογικό..

Οι αναλυτικές έννοιες περιλαμβάνουν τα ακόλουθα:

1) Ακρίβεια και ακρίβεια

2) Ευαισθησία και ειδικότητα

Ακρίβεια Είναι η αναπαραγωγιμότητα της αναλυτικής μεθόδου.

Ακρίβεια Είναι η αντιστοιχία μετρημένων επιπέδων σε πραγματικά επίπεδα.

Ευαισθησία καθορίζεται από τη μικρότερη ποσότητα ουσίας που μπορεί να προσδιοριστεί.

Ειδικότητα - την ικανότητα της μεθόδου να προσδιορίζει τον αναλύτη παρουσία δυνητικά παρόμοιων ουσιών.

Τα δεδομένα που λαμβάνονται πρέπει να συγκρίνονται με τα επίπεδα αναφοράς των δεικτών που χαρακτηρίζουν τα υγιή ζώα. Τα επίπεδα αναφοράς είναι τα όρια των βιοχημικών παραμέτρων που ορίζονται σε μεγάλο πληθυσμό υγιών ζώων..

Όσο περισσότερο το αποτέλεσμα διαφέρει από τα κατώτερα ή ανώτερα όρια των επιπέδων αναφοράς, τόσο μεγαλύτερη είναι η πιθανότητα παθολογίας.

Πολύ συχνά, υπάρχει μια κατάσταση «αλληλεπικαλυπτόμενων» δεικτών χαρακτηριστικών της κατάστασης της νόσου και της υγείας.