Mmol / λίτρο

χιλιοστόγραμμο ανά λίτρο

Λεξικό συντμήσεων και συντομογραφιών. Ακαδημαϊκός. 2015.

Δείτε τι "mmol / l" είναι σε άλλα λεξικά:

mmol - mm mmol mmol mmol Λεξικό: S. Fadeev. Λεξικό συντομογραφιών της σύγχρονης ρωσικής γλώσσας. S. St. Petersburg: Polytechnic, 1997. 527 σελ. Λεξικό συντομογραφιών και συντομογραφιών

mmol - millimol... Λεξικό συντομογραφιών της ρωσικής γλώσσας

Παρασκευή διαλύματος συμπύκνωσης αλουμινίου c (1 /3A l 3+) = 0,025 mmol / cm 3 - 3,7. Προετοιμασία διαλύματος αλουμινίου με συγκέντρωση c (1 / 3A l3 +) = 0,025 mmol / cm3 25 cm3 του διαλύματος αλουμινίου που παρασκευάζεται σύμφωνα με το σημείο 3.6 τοποθετείται σε ογκομετρική φιάλη χωρητικότητας 250 cm3, προστίθεται όγκος 1 mol / dm3 στο διάλυμα χλωριούχου καλίου...... Λεξικό όροι κανονιστικής και τεχνικής τεκμηρίωσης

Παρασκευή διαλύματος συμπύκνωσης αλουμινίου c (1 /3Και l 3+) = 0,25 mmol / cm 3 - 3,6. Παρασκευή διαλύματος αλουμινίου με συγκέντρωση (1 / 3A l3 +) = 0,25 mmol / cm3 1,125 g αλουμινίου, που ζυγίζεται με σφάλμα όχι μεγαλύτερη από 0,001 g, τοποθετείται σε ογκομετρική φιάλη χωρητικότητας 500 cm3, 30 cm3 υδροχλωρικού οξέος αραιωμένο 1: 1 χύνεται...... Λεξικό- βιβλίο αναφοράς των όρων κανονιστικής και τεχνικής τεκμηρίωσης

Μονάδες φυσικών ποσοτήτων - συγκεκριμένες φυσικές ποσότητες, που λαμβάνονται συμβατικά ως μονάδες φυσικών ποσοτήτων. Ως φυσική ποσότητα νοείται ένα χαρακτηριστικό ενός φυσικού αντικειμένου που είναι κοινό σε πολλά αντικείμενα με ποιοτική έννοια (για παράδειγμα, μήκος, μάζα, δύναμη) και...... Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

Ούρα - ι ούρα (ουρία) είναι ένα βιολογικό υγρό που παράγεται από τα νεφρά και εκκρίνεται από το σώμα μέσω του ουροποιητικού συστήματος. Η εκπαίδευση και η κατανομή του M. είναι ένας από τους πιο σημαντικούς μηχανισμούς για τη διατήρηση της σταθερότητας του εσωτερικού περιβάλλοντος του σώματος. Με ούρα από το σώμα...... Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

Gadovist - Δραστικό συστατικό ›› Gadobutrol * (Gadobutrol *) Λατινική ονομασία Gadovist ATX: ›› V08CA09 Gadobutrol Φαρμακολογική ομάδα: Μέσα αντίθεσης μαγνητικού συντονισμού Νοσολογική ταξινόμηση (ICD 10) ›› G999 * Διάγνωση ασθενειών...... Λεξικό φαρμάκων

Σακχαρώδης διαβήτης - Ο σακχαρώδης διαβήτης (σακχαρώδης διαβήτης, συνώνυμο: νόσος σακχάρου, σακχαρώδης διαβήτης) είναι μια ενδοκρινική νόσος που προκαλείται από ανεπάρκεια της ορμόνης ινσουλίνης στο σώμα ή της χαμηλής βιολογικής δραστηριότητάς της. χαρακτηρίζεται από μια χρόνια πορεία... Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

Υπεργλυκαιμία - ICD 10 R73.9 ICD 9 790.6790.6 Υπεργλυκαιμία (από άλλα Ελληνικά. Υπερ από πάνω, πάνω;... Wikipedia

Βιοχημική εξέταση αίματος - Μια βιοχημική εξέταση αίματος είναι μια εργαστηριακή ερευνητική μέθοδος που χρησιμοποιείται στην ιατρική που αντικατοπτρίζει τη λειτουργική κατάσταση των οργάνων και των συστημάτων του ανθρώπινου σώματος. Σας επιτρέπει να προσδιορίσετε τη λειτουργία του ήπατος, των νεφρών, της ενεργού φλεγμονώδους... Wikipedia

Ηλεκτρονική αριθμομηχανή: μετατροπή LDL-C (LDL-C) σε MMOL / L, MG / DL

Σας ενημερώνουμε έναν βολικό διαδικτυακό υπολογιστή (ιατρικό / εργαστήριο) για γρήγορη μετατροπή (μετατροπή / μετατροπή / μετατροπή) LDL-C / LDL-C (LDL) (Χοληστερόλη λιποπρωτεΐνης χαμηλής πυκνότητας) σε mmol / l, mg / dl, mg / 100ml, mg%, mg / l, μg / ml. Ακολουθεί μια ερμηνεία των αποτελεσμάτων του προφίλ λιπιδίων για γυναίκες, άνδρες, παιδιά, εφήβους, ηλικιωμένους (στον πίνακα) και προτεινόμενο υλικό στον ιστότοπό μας (εάν εντοπιστούν προβλήματα).

Ολική χοληστερόλη

Η χοληστερόλη είναι ένα στεροειδές με μια δευτερογενή ομάδα υδροξυλίου στη θέση C3. Συντίθεται σε πολλούς ιστούς, αλλά κυρίως στο ήπαρ και στο εντερικό τοίχωμα. Περίπου τα τρία τέταρτα της χοληστερόλης το σώμα συντίθεται, και το ένα τέταρτο προέρχεται από τα τρόφιμα.

Η χοληστερόλη συντίθεται παντού στο σώμα και είναι απαραίτητο συστατικό των κυτταρικών μεμβρανών και των λιποπρωτεϊνών, είναι επίσης πρόδρομος για τη σύνθεση στεροειδών ορμονών και χολικών οξέων.

Η χοληστερόλη μεταφέρεται από δύο κατηγορίες λιποπρωτεϊνών (λιποπρωτεΐνες χαμηλής πυκνότητας και λιποπρωτεΐνες υψηλής πυκνότητας), καθεμία από τις οποίες παίζει αντίθετο ρόλο στην παθογένεση των διαταραχών του μεταβολισμού των λιπιδίων.

Η μέτρηση της χοληστερόλης χρησιμοποιείται για τον έλεγχο του κινδύνου αθηροσκλήρωσης, στη διάγνωση και θεραπεία παθολογιών, συμπεριλαμβανομένης της αυξημένης χοληστερόλης και των μεταβολικών διαταραχών των λιπιδίων και των λιποπρωτεϊνών.

Οι δείκτες που λαμβάνονται στην ανάλυση δειγμάτων που λαμβάνονται από ασθενείς μετά το γεύμα μπορεί να είναι ελαφρώς χαμηλότεροι από τους δείκτες που λαμβάνονται στην ανάλυση δειγμάτων που λαμβάνονται από ασθενείς με άδειο στομάχι.

ΔΙΑΣΤΑΣΕΙΣ ΑΝΑΦΟΡΑΣ

Συνιστώμενες τιμές σύμφωνα με τις συστάσεις του Εθνικού Προγράμματος Εκπαίδευσης Χοληστερόλης για την Ενήλικη Ομάδα III (NCEP)

Μεταβολισμός λιπιδίων

Ολική χοληστερόλη - μετάφραση, μετατροπή, μετατροπή μονάδων μέτρησης από συμβατικές ή παραδοσιακές μονάδες σε μονάδες SI και αντίστροφα mmol / l, mmol / l, mg / dl, mg / 100ml, mg%, mg / l, μg / ml. Ηλεκτρονική αριθμομηχανή εργαστηρίου. Η μεταφορά ποσοτικών τιμών εργαστηριακής ανάλυσης προκύπτει από τη μία μονάδα μέτρησης στην άλλη. Πίνακας με συντελεστές μετατροπής.

Υπολογιστής μετατροπής

Αυτός ο υπολογιστής σας επιτρέπει να μεταφράσετε τη βιολογική δραστηριότητα μιας ουσίας από τις υπάρχουσες τιμές σε άλλες απαραίτητες. Αυτό μπορεί να σας βοηθήσει για προσωπικούς σκοπούς ή, εάν είστε συνδεδεμένοι με φάρμακα, και επίσης για εργαζόμενους. Η αριθμομηχανή είναι γνωστή για την ακρίβεια και την ταχύτητά της..
Με τη βοήθειά του, μπορείτε να μεταφράσετε τις αναλογίες:

  • ορμόνες
  • εμβόλια;
  • συστατικά αίματος
  • βιταμίνες
  • βιολογικώς δραστικές ουσίες.

Πώς να χρησιμοποιήσετε την αριθμομηχανή:

  • πρέπει να εισαγάγετε μια τιμή στα πεδία μονάδας ή εναλλακτικής μονάδας.
  • ο υπολογισμός πραγματοποιείται χωρίς να πατήσετε ένα κουμπί, η αριθμομηχανή εμφανίζει αυτόματα το αποτέλεσμα.
  • γράψτε το αποτέλεσμα στο μέρος που χρειάζεστε ή θυμηθείτε το.

Συγκεντρώσεις και μετοχές. Πώς να μεταφέρετε τη μία συγκέντρωση στην άλλη.

Κατά την επίλυση χημικών προβλημάτων, κατά τον υπολογισμό στην εργασία και στη ζωή, μερικές φορές πρέπει να υπολογίζετε τις συγκεντρώσεις. Δεν έχει σημασία αν είναι μια θεωρητική σχολική εργασία, η ανάγκη προετοιμασίας ηλεκτρολύτη για την μπαταρία ενός αυτοκινήτου, η ανάγκη εύρεσης της ποσότητας ζάχαρης για κομπόστα - όλοι οι υπολογισμοί συγκέντρωσης πραγματοποιούνται σύμφωνα με γνωστούς τύπους, οι οποίοι δεν είναι πολλοί. Ωστόσο, συχνά προκύπτουν δυσκολίες με αυτό..

Αφού διαβάσετε αυτό το άρθρο, θα μάθετε πώς να υπολογίζετε εύκολα τη συγκέντρωση των ουσιών και, εάν είναι απαραίτητο, να μεταφέρετε εύκολα μια συγκέντρωση στην άλλη. Το άρθρο δίνει παραδείγματα προβλημάτων με λύσεις και στο τέλος δίνουμε μια πινακίδα αναφοράς με τύπους που μπορούν να εκτυπωθούν και να διατηρηθούν στο χέρι..

Κλάσμα μάζας

Ας ξεκινήσουμε με έναν απλό, αλλά ταυτόχρονα απαραίτητο τρόπο για να εκφράσουμε τη συγκέντρωση του συστατικού στο μείγμα - κλάσμα μάζας.

Το κλάσμα μάζας είναι ο λόγος της μάζας ενός δεδομένου συστατικού προς το άθροισμα των μαζών όλων των συστατικών. Είναι αποδεκτό να το ορίσουμε με το γράμμα w ή ω (ωμέγα).

Το κλάσμα μάζας υπολογίζεται με τον τύπο:

όπου Large w_ είναι το κλάσμα μάζας του συστατικού i στο μείγμα,

Μεγάλο m_ - μάζα αυτού του στοιχείου,

m είναι η μάζα ολόκληρου του μείγματος.

Και αμέσως, ας ρίξουμε μια ματιά σε ένα παράδειγμα:

Εργο:

Το χειμώνα, οι δρόμοι πασπαλίζονται με άμμο και αλάτι. Είναι γνωστό ότι ο σωρός έχει μάζα 50 κιλών, και 1 κιλό αλάτι χύνεται σε αυτό και αναμιγνύεται. Βρείτε το κλάσμα μάζας αλατιού.

Απόφαση:

Η μάζα του αλατιού είναι Μεγάλο m_ σύμφωνα με τον παραπάνω τύπο. Η μάζα ολόκληρου του μείγματος δεν είναι ακόμη άγνωστη σε εμάς, αλλά είναι εύκολο να βρεθεί. Συνοψίστε τη μάζα της άμμου και του αλατιού:

Μεγάλο m = m_<п>+Μ_<с>= 50 kg + 1 kg = 51 kg

Και τώρα βρίσκουμε το κλάσμα μάζας:

Μεγάλο w_ <с>= frac> = 1 kg / 51 kg = 0,0196,

ή πολλαπλασιάστε με 100% και λάβετε 1,96%.

Απάντηση: 0,0196 ή 1,96%.

Τώρα θα αποφασίσουμε κάτι πιο περίπλοκο και πιο κοντά στην εξέταση.

Εργο:

Αναμίχθηκαν 200 g διαλύματος γλυκόζης με συγκέντρωση μάζας 25% και 300 g διαλύματος γλυκόζης με συγκέντρωση μάζας 10%. Βρείτε τη συγκέντρωση μάζας του προκύπτοντος διαλύματος, ολοκληρώστε την απάντηση στο σύνολο.

Απόφαση:

Δηλώστε την πρώτη και τη δεύτερη λύση, αντίστοιχα Large m_ <1>και Μεγάλο m_ <2>. Η μάζα του διαλύματος που λαμβάνεται μετά την ανάμιξη δηλώνεται με Large m και βρίσκουμε:

Μεγάλο m = m_ <1>+ Μ_ <2>= 200 g + 300 g = 500 g

Η ίδια η μάζα της γλυκόζης στο πρώτο και το δεύτερο διάλυμα υποδηλώνεται Large m_ <гл. 1>και Μεγάλο m_ <гл. 2>. Σύμφωνα με τον τύπο (1) αυτές θα είναι οι μάζες των συστατικών μας. Γνωρίζουμε τις μάζες των λύσεων, και τις συγκεντρώσεις τους. Πώς να βρείτε τη μάζα ενός συστατικού; Πολύ απλό, βρίσκουμε το άγνωστο διαιρούμενο με πολλαπλασιασμό (και μην ξεχνάτε ότι τα ποσοστά είναι εκατοστά):

Μεγάλο m_ <гл. 1>= w_<1> cdot m_ <1>= 0,25 cdot 200 g = 50 g

Μεγάλο m_ <гл. 2>= w_<2> cdot m_ <2>= 0,1 cdot 300 g = 30 g

Έτσι, η συνολική μάζα της γλυκόζης Μεγάλο m_ <гл>:

Μεγάλο m_ <гл>= μ_ <гл. 1>+ Μ_ <гл. 2>= 50 g + 30 g = 80 g.

Απάντηση: 80 g.

Οι εργασίες ανάμιξης ενός διαλύματος με διαφορετικές συγκεντρώσεις μιας ουσίας μπορούν να επιλυθούν χρησιμοποιώντας το "φάκελο Pearson".

Κλάσμα όγκου

Συχνά, όταν ασχολούμαστε με υγρά και αέρια, είναι βολικό να λειτουργεί με τους όγκους τους και όχι με τη μάζα. Επομένως, για να εκφράσουν το μερίδιο οποιουδήποτε συστατικού σε τέτοια μίγματα (αλλά και σε στερεά, είναι επίσης πολύ πιθανό), χρησιμοποιούν την έννοια του κλάσματος όγκου.

Το κλάσμα όγκου του συστατικού είναι ο λόγος του όγκου του συστατικού προς το άθροισμα των όγκων των συστατικών πριν από την ανάμιξη. Το κλάσμα όγκου μετράται σε κλάσματα μιας μονάδας ή σε ποσοστό. Συνήθως υποδεικνύεται από το ελληνικό γράμμα φ (phi).

Το κλάσμα όγκου υπολογίζεται με τον τύπο:

όπου Large phi_ είναι το κλάσμα όγκου του συστατικού Β;

Μεγάλο V_ - όγκος του συστατικού Β;

Μεγάλο άθροισμα - το άθροισμα των τόμων όλων των στοιχείων.

Είναι σημαντικό να καταλάβουμε εδώ ότι, αν είναι δυνατόν, αντικαθιστούμε στον τύπο ακριβώς το άθροισμα των όγκων όλων των συστατικών και όχι τον όγκο του μείγματος, καθώς κατά την ανάμιξη μερικών υγρών ο συνολικός όγκος μειώνεται. Επομένως, εάν αναμίξετε ένα λίτρο νερό και ένα λίτρο αλκοόλ, δεν θα έχουμε δύο λίτρα υδατοχρώματος - θα είναι περίπου 1800 ml. Στα σχολικά καθήκοντα, κατά κανόνα, αυτό δεν είναι τόσο σημαντικό, αλλά έχουμε και θυμόμαστε.

Εργο:

Αναμίχθηκαν 6 όγκοι νερού και 1 όγκος θειικού οξέος. Βρείτε το κλάσμα όγκου του οξέος στο προκύπτον διάλυμα.

Απόφαση:

Δεδομένου ότι το κλάσμα όγκου είναι μια αδιάστατη ποσότητα, οι όγκοι των εξαρτημάτων στην κατάσταση του προβλήματος μπορούν να δοθούν σε οποιεσδήποτε μονάδες - λίτρα, γυαλιά, βαρέλια, shtoffs, sextals - το κύριο πράγμα είναι ότι είναι τα ίδια. Εάν όχι, μεταφράστε το ένα στο άλλο, εάν το ίδιο, αποφασίστε. Στην κατάστασή μας, περιγράφονται μόνο μερικοί "τόμοι" και τους αντικαθιστούμε.

Απάντηση: 14,3%.

Με τα αέρια, τα πράγματα είναι λίγο πιο ενδιαφέροντα - σε όχι πολύ υψηλές πιέσεις και θερμοκρασίες, το κλάσμα όγκου ενός αερίου σε ένα μείγμα αερίων είναι ίσο με το μοριακό κλάσμα του. (Εξάλλου, γνωρίζουμε ότι ο γραμμομοριακός όγκος των αερίων είναι σχεδόν 22,4 l / mol).

Εργο:

Το γραμμομοριακό κλάσμα του οξυγόνου στον ξηρό αέρα είναι 0,21. Βρείτε το κλάσμα όγκου αζώτου εάν το κλάσμα όγκου αργού είναι 1%.

Απόφαση:

Ένας προσεκτικός αναγνώστης σημείωσε ότι γράψαμε ότι τα κλάσματα όγκου και γραμμομορίων για αέρια στο μείγμα είναι ίδια. Επομένως, το κλάσμα όγκου οξυγόνου είναι επίσης 0,21, ή 21%. Βρείτε το κλάσμα όγκου του αζώτου:

Μεγάλο 100 \% - 21 \% - 1 \% = 78 \%.

Απάντηση: 78%.

Γραμμομοριακό κλάσμα

Σε περιπτώσεις όπου γνωρίζουμε τις ποσότητες ουσιών στο μείγμα, μπορούμε να εκφράσουμε το περιεχόμενο ενός συστατικού χρησιμοποιώντας το κλάσμα γραμμομορίων.

Μοριακό κλάσμα - η αναλογία του αριθμού γραμμομορίων ενός δεδομένου συστατικού προς το συνολικό αριθμό γραμμομορίων όλων των συστατικών. Το γραμμομοριακό κλάσμα εκφράζεται σε κλάσματα μιας μονάδας. Η IUPAC προτείνει το γραμμομοριακό κλάσμα να συμβολίζεται με το γράμμα x (και για αέρια, y).

Βρείτε το γραμμομοριακό κλάσμα σύμφωνα με τον τύπο:

όπου Large x_ είναι το γραμμομοριακό κλάσμα του συστατικού Β;

Μεγάλο n_ - ο αριθμός του συστατικού B, mol;

Μεγάλο άθροισμα - το άθροισμα των ποσοτήτων όλων των συστατικών.

Ας πάρουμε ένα παράδειγμα.

Εργο:

Υπό άγνωστες συνθήκες, αναμίχθηκαν 3 kg αζώτου, 1 kg οξυγόνου και 0,5 kg ηλίου. Βρείτε το γραμμομοριακό κλάσμα κάθε συστατικού του προκύπτοντος αερίου μείγματος.

Απόφαση:

Αρχικά βρίσκουμε την ποσότητα κάθε αερίου (mol):

Στη συνέχεια, εξετάζουμε το άθροισμα των ποσοτήτων:

Μεγάλο άθροισμα = 107,14 : mol + 31,25 : mol + 125 : mol = 263,39 : mol

Και βρίσκουμε το γραμμομοριακό κλάσμα κάθε συστατικού:

Μεγάλο 40,68 \% + 11,86 \% + 47,46 \% = 100 \%.

Και χαίρεστε για τη σωστή απόφαση.

Απάντηση: 40,68%, 11,86%, 47,46%.

Μοριακότητα (συγκέντρωση μοριακού όγκου)

Τώρα ας δούμε τον πιο συνηθισμένο τρόπο έκφρασης της συγκέντρωσης - της μοριακής συγκέντρωσης.

Μοριακή συγκέντρωση (μοριακότητα, μοριακότητα) - η ποσότητα της ουσίας (αριθμός γραμμομορίων) ενός συστατικού ανά μονάδα όγκου του μείγματος. Η μοριακή συγκέντρωση στο σύστημα SI μετράται σε mol / m³, αλλά στην πράξη εκφράζεται πολύ συχνότερα σε mol / l ή mmol / l.

Επίσης μερικές φορές απλώς λένε «γραμμομοριακότητα» και δηλώνεται με το γράμμα Μ. Αυτό σημαίνει ότι, για παράδειγμα, ο χαρακτηρισμός «διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 0,5 Μ» πρέπει να νοηθεί ως «διάλυμα ημιμοριακού υδροχλωρικού οξέος» ή 0,5 mol / l.

Η μοριακή συγκέντρωση δηλώνεται με το γράμμα c (λατινικά "CE") ή την ουσία της οποίας η συγκέντρωση αναφέρεται σε αγκύλες. Για παράδειγμα, το [Na +] είναι η συγκέντρωση κατιόντων νατρίου σε mol / L. Παρεμπιπτόντως, η λέξη "mol" στη σημειογραφία δεν απορρίπτεται - 5 mol / l, 3 mol / l.

Η μοριακή συγκέντρωση υπολογίζεται με τον τύπο:

όπου Large n_ είναι η ποσότητα της ουσίας του συστατικού B, mol;

Μεγάλο V - συνολικός όγκος του μείγματος, l.

Ας πάρουμε ένα παράδειγμα.

Εργο:

Για κάποιο λόγο, 24 g ζάχαρης χύθηκαν σε μια κούπα μπύρας και γεμίστηκαν στο χείλος με βραστό νερό. Και για κάποιο λόγο πρέπει να βρούμε τη μοριακή συγκέντρωση σακχαρόζης στο σιρόπι που προκύπτει. Και παρεμπιπτόντως, ήταν στη Βρετανία.

Απόφαση:

Το μοριακό βάρος της σακχαρόζης είναι 342 (υπολογίστε εάν κάναμε λάθος - C12Η22Οέντεκα) Βρείτε την ποσότητα της ουσίας:

Η βρετανική πίντα (ένα τέτοιο μέτρο όγκου) είναι 0,568 λίτρα. Επομένως, η μοριακή συγκέντρωση έχει ως εξής:

Απάντηση: 0.1236 mol / l.

Κανονική συγκέντρωση (ισοδύναμη μοριακή συγκέντρωση, «κανονικότητα»)

Κανονική συγκέντρωση - ο αριθμός ισοδυνάμων μιας δεδομένης ουσίας σε 1 λίτρο μίγματος. Η κανονική συγκέντρωση εκφράζεται σε mol-eq / l ή g-eq / l (που σημαίνει mol ισοδύναμα).

Η κανονική συγκέντρωση υποδεικνύεται όπως μεν, μεΝ, ή ακόμα και c (fισοδ ΣΙ) Η κανονική συγκέντρωση υπολογίζεται με τον τύπο:

Μεγάλο c_ = z cdot c_ = z cdot frac= frac<1>> cdot frac ; ; ; ; ; (5)

όπου Large n_ είναι η ποσότητα της ουσίας του συστατικού B, mol;

V είναι ο συνολικός όγκος του μείγματος, l;

z είναι ο αριθμός ισοδυναμίας (συντελεστής ισοδυναμίας Large f_ = 1 / z).

Η τιμή της κανονικής συγκέντρωσης για διαλύματα γράφεται ως "n" ή "N" και λένε "normal" ή "normal". Για παράδειγμα, ένα διάλυμα με συγκέντρωση 0,25 n είναι ένα τέταρτο κανονικό διάλυμα.

Ας πάρουμε ένα παράδειγμα.

Εργο:

Υπολογίστε την κανονικότητα ενός διαλύματος 1 λίτρου εάν περιέχει 40 g υπερμαγγανικού καλίου. Το διάλυμα παρασκευάστηκε για επακόλουθη αντίδραση σε ουδέτερο μέσο.

Απόφαση:

Σε ένα ουδέτερο περιβάλλον, το υπερμαγγανικό κάλιο ανάγεται σε οξείδιο του μαγγανίου (IV). Ταυτόχρονα, σε μια οξειδοαναγωγική αντίδραση, 1 άτομο μαγγανίου δέχεται 3 ηλεκτρόνια (ελέγξτε για τυχόν οξειδοαναγωγική αντίδραση υπερμαγγανικού καλίου με το σχηματισμό οξειδίου, ρυθμίζοντας την κατάσταση οξείδωσης), που σημαίνει ότι ο αριθμός ισοδυναμίας θα είναι 3. Για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης σύμφωνα με τον τύπο (5) παραπάνω, ακόμα δεν έχουμε αρκετό KMnO4. βρες το:

Τώρα εξετάζουμε την κανονική συγκέντρωση:

Απάντηση: 0,759 mol-equiv / l.

Έτσι, παρατηρούμε μια σημαντική ιδιότητα στην πράξη - η κανονική συγκέντρωση είναι περισσότερο από μοριακή από έναν παράγοντα z.

Σε αυτό το άρθρο δεν θα εξετάσουμε ιδιαίτερα εξωτικούς τρόπους έκφρασης των συγκεντρώσεων, μπορείτε να διαβάσετε σχετικά με αυτά στη βιβλιογραφία ή στο Διαδίκτυο. Επομένως, θα μιλήσουμε για μια άλλη μέθοδο, και θα επικεντρωθούμε σε αυτήν - συγκέντρωση μάζας.

Μοριακή συγκέντρωση

Μοριακή συγκέντρωση (μοριακότητα, συγκέντρωση μοριακού βάρους) - η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας (αριθμός γραμμομορίων) σε 1000 g διαλύτη.

Μετράται η μοριακή συγκέντρωση σε γραμμομόρια ανά kg. Όπως με τη μοριακή συγκέντρωση, μερικές φορές λένε «μοριακότητα», δηλαδή, ένα διάλυμα με συγκέντρωση 0,25 mol / kg μπορεί να ονομαστεί τέταρτο μοριακό.

Η μοριακή συγκέντρωση βρίσκεται στον τύπο:

όπου Large n_ είναι η ποσότητα της ουσίας του συστατικού B, mol;

Φαίνεται, γιατί απαιτείται μια τέτοια μονάδα μέτρησης για να εκφράσει τη συγκέντρωση; Έτσι, η συγκέντρωση μορίων έχει μια σημαντική ιδιότητα - δεν εξαρτάται από τη θερμοκρασία, σε αντίθεση με, για παράδειγμα, τη μοριακή συγκέντρωση. Σκεφτείτε γιατί?

Συγκέντρωση μάζας

Η συγκέντρωση μάζας είναι ο λόγος της μάζας της διαλυμένης ουσίας προς τον όγκο του διαλύματος. Σύμφωνα με τη σύσταση του IUPAC, συμβολίζεται με το σύμβολο γ ή ρ.

Η συγκέντρωση μάζας βρίσκεται με τον τύπο:

όπου Large m_ είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας, g;

Μεγάλο V - συνολικός όγκος του μείγματος, l.

Στο σύστημα SI εκφράζεται σε kg / m 3.

Ας πάρουμε ένα παράδειγμα.

Εργο:

Υπολογίστε τη συγκέντρωση μάζας υπερμαγγανικού καλίου σύμφωνα με τις συνθήκες της προηγούμενης εργασίας.

Απόφαση:

Η λύση θα είναι πολύ απλή. Εμείς θεωρούμε:

Απάντηση: 40 g / l.

Επίσης στην αναλυτική χημεία χρησιμοποιούν την έννοια του τίτλου για μια διαλυμένη ουσία. Ο τίτλος για τη διαλυμένη ουσία είναι ο ίδιος με τη συγκέντρωση μάζας, αλλά εκφράζεται σε g / ml. Είναι εύκολο να μαντέψετε ότι στην εργασία πάνω από τον τίτλο θα είναι 0,04 g / ml (για αυτό πρέπει να πολλαπλασιάσετε την απάντησή μας με 0,001 ml / l, ελέγξτε). Παρεμπιπτόντως, ο τίτλος υποδεικνύεται από το γράμμα Τ.

Και τώρα, όπως υποσχέθηκε, ένα δισκίο με τύπους για τη μεταφορά μιας συγκέντρωσης σε άλλη.

Πίνακας μετατροπής από τη μία συγκέντρωση στην άλλη.

Στον πίνακα στα αριστερά - ΤΙ μεταφράζουμε, στην κορυφή - ΤΙ. Εάν υπάρχει ένα σύμβολο "=", φυσικά, αυτές οι ποσότητες είναι ίσες.

Υπολογιστής μετατροπής μονάδας

nmol DPD / mmol Cr

Αποκρυπτογραφημένες αναλύσεις: 51309

Προς το παρόν, η υπηρεσία σάς επιτρέπει να αποκρυπτογραφήσετε τη γενική (κλινική) εξέταση αίματος, τη βιοχημική εξέταση αίματος, τη γενική ανάλυση ούρων, τη γενική ανάλυση περιττωμάτων, ορμονών, λοιμώξεων, πηκτικών μελετών (αιμόσταση) κ.λπ. Προστίθενται περιοδικά νέες ερμηνείες των εξετάσεων..

Επιπλέον, στη σελίδα μεταγραφής ανάλυσης, στο μενού στα αριστερά υπάρχει ένας "υπολογιστής μετατροπής μονάδας" που θα βοηθήσει στη μετατροπή των τιμών αναφοράς ορισμένων εργαστηρίων τρίτων σε μονάδες που χρησιμοποιούνται από το εργαστήριο BION.

Το Lab4U θα αποκρυπτογραφήσει τις αναλύσεις σας σε λίγα δευτερόλεπτα και θα στείλει το αποτέλεσμα μέσω email.

Εφιστούμε την προσοχή σας στο γεγονός ότι τα αποτελέσματα της αποκρυπτογράφησης των δοκιμών είναι μόνο για ενημερωτικούς σκοπούς, δεν αποτελούν διάγνωση και δεν αντικαθιστούν μια πρόσωπο με πρόσωπο διαβούλευση.

Επιλέξτε μια πόλη

  • Μόσχα
  • Αγία Πετρούπολη
  • Νίζνι Νόβγκοροντ
  • Αστραχάν
  • Μπέλγκοροντ
  • Βλαδίμηρος
  • Βόλγκογκραντ
  • Βορόνεζ
  • Ιβάνοβο
  • Yoshkar-Ola
  • Καζάν
  • Καλούγκα
  • Κόστρομα
  • Κρασνοντάρ
  • Κούρσκ
  • Αετός
  • Πένζα
  • Πέρμια
  • Ροστόφ Ον Ντον
  • Ριάζαν
  • Σαμάρα
  • Σαράτοφ
  • Τβερ
  • Τούλα
  • Ufa
  • Γιαροσλάβλ

Ετήσια συνδρομή

Η ετήσια συνδρομή περιλαμβάνεται στην πρώτη παραγγελία και επιτρέπει στο έτος να δοκιμάσετε εσάς και τα μέλη της οικογένειάς σας δύο φορές φθηνότερα. Τα αποτελέσματα όλων των αναλύσεων θα αποθηκευτούν επ 'αόριστον στον λογαριασμό σας. Περισσότερες λεπτομέρειες

Μάθημα 15. Μοριακότητα και μοριακότητα

Στο μάθημα 15 «Molarity and molarity» από το μάθημα «Chemistry for Dummies», εξετάζουμε τις έννοιες του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας, μαθαίνουμε πώς να υπολογίζουμε τη μοριακή και μοριακή συγκέντρωση, καθώς και αραιωμένες λύσεις. Είναι αδύνατο να εξηγήσουμε ποια μοριακότητα και μοριακότητα είναι εάν δεν είστε εξοικειωμένοι με την έννοια του mole μιας ουσίας, οπότε μην είστε τεμπέλης και διαβάστε τα προηγούμενα μαθήματα. Παρεμπιπτόντως, στο τελευταίο μάθημα αναλύσαμε τις εργασίες για την έξοδο της αντίδρασης, δείτε αν σας ενδιαφέρει.

Οι χημικοί συχνά πρέπει να συνεργάζονται με υγρά διαλύματα, καθώς αυτό είναι ένα ευνοϊκό περιβάλλον για χημικές αντιδράσεις. Τα υγρά είναι εύκολο να αναμειχθούν, σε αντίθεση με τα κρυσταλλικά σώματα, και το υγρό καταλαμβάνει επίσης μικρότερο όγκο σε σύγκριση με το αέριο. Λόγω αυτών των πλεονεκτημάτων, οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να διεξαχθούν πολύ πιο γρήγορα, καθώς τα αρχικά αντιδραστήρια σε ένα υγρό μέσο συχνά ενώνονται και συγκρούονται μεταξύ τους. Σε προηγούμενα μαθήματα, παρατηρήσαμε ότι το νερό ανήκει σε πολικά υγρά και ως εκ τούτου είναι ένας καλός διαλύτης για χημικές αντιδράσεις. Η μόρια2Τα O, καθώς και τα ιόντα H + και OH, στα οποία το νερό είναι ελαφρώς διαχωρισμένο, μπορούν να βοηθήσουν στην πρόκληση χημικών αντιδράσεων λόγω της πόλωσης των δεσμών σε άλλα μόρια ή της εξασθένισης των δεσμών μεταξύ των ατόμων. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η ζωή στη Γη δεν προήλθε από τη γη ή την ατμόσφαιρα, αλλά από το νερό.

Διαλύτης και διαλυμένη ουσία

Ένα διάλυμα μπορεί να σχηματιστεί διαλύοντας ένα αέριο σε ένα υγρό ή ένα στερεό σε ένα υγρό. Και στις δύο περιπτώσεις, το υγρό είναι διαλύτης και το άλλο συστατικό είναι διαλυμένη ουσία. Όταν σχηματίζεται ένα διάλυμα με ανάμιξη δύο υγρών, ο διαλύτης είναι το υγρό που είναι σε μεγαλύτερη ποσότητα, με άλλα λόγια, έχει υψηλότερη συγκέντρωση.

Υπολογισμός της συγκέντρωσης του διαλύματος

Μοριακή συγκέντρωση

Η συγκέντρωση μπορεί να εκφραστεί με διαφορετικούς τρόπους, αλλά ο πιο συνηθισμένος τρόπος είναι να δείξει τη μοριακότητά της. Μοριακή συγκέντρωση (γραμμομοριακότητα) είναι ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος. Η μονάδα μοριακότητας υποδεικνύεται από το σύμβολο Μ. Για παράδειγμα, δύο γραμμομόρια υδροχλωρικού οξέος ανά 1 λίτρο διαλύματος υποδεικνύονται με 2 Μ HCl. Παρεμπιπτόντως, εάν 1 γραμμομόριο διαλυμένης ουσίας είναι απαραίτητο ανά 1 λίτρο διαλύματος, τότε το διάλυμα ονομάζεται μονογραμμικό. Η μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος υποδεικνύεται με διάφορα σύμβολα:

  • c x, C mx, [x], όπου x είναι η διαλυμένη ουσία

Τύπος για τον υπολογισμό της γραμμομοριακής συγκέντρωσης (molarity):

όπου n είναι η ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε moles, V είναι ο όγκος του διαλύματος σε λίτρα.

Λίγα λόγια για την τεχνική παρασκευής λύσεων της επιθυμητής μοριακότητας. Προφανώς, εάν προσθέσετε 1 mol της ουσίας σε ένα λίτρο διαλύτη, ο συνολικός όγκος του διαλύματος θα είναι ελαφρώς μεγαλύτερος από ένα λίτρο και επομένως θα ήταν λάθος να θεωρήσετε το προκύπτον διάλυμα ως μονογραμμικό. Για να το αποφύγετε αυτό, προσθέστε πρώτα την ουσία, και μόνο μετά προσθέστε νερό έως ότου ο συνολικός όγκος διαλύματος είναι 1 λίτρο. Θα είναι χρήσιμο να θυμόμαστε τον κατά προσέγγιση κανόνα προσθετικότητας όγκου, ο οποίος δηλώνει ότι ο όγκος του διαλύματος είναι περίπου ίσος με το άθροισμα των όγκων του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας. Τα διαλύματα πολλών αλάτων υπόκεινται περίπου σε αυτόν τον κανόνα..

Παράδειγμα 1. Ο φαρμακοποιός έδωσε το καθήκον να διαλύσει 264 g θειικού αμμωνίου (ΝΗ4)2ΕΤΣΙ4, και στη συνέχεια υπολογίστε τη μοριακότητα του προκύπτοντος διαλύματος και τον όγκο του, με βάση την υπόθεση της προσθετικότητας των όγκων. Η πυκνότητα θειικού αμμωνίου είναι 1,76 g / ml.

  • 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,50 L

Χρησιμοποιώντας τον κανόνα της προσθετικότητας των τόμων, βρίσκουμε τον τελικό όγκο της λύσης:

Ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένου θειικού αμμωνίου είναι:

  • 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2 SO 4

Το τελικό βήμα! Η μοριακότητα του διαλύματος ισούται με:

Ο κατά προσέγγιση κανόνας της προσθετικότητας όγκου μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο για μια πρόχειρη προκαταρκτική εκτίμηση της μοριακότητας του διαλύματος. Για παράδειγμα, στο παράδειγμα 1, ο όγκος του προκύπτοντος διαλύματος έχει στην πραγματικότητα μοριακή συγκέντρωση 1,8 Μ, δηλαδή, το σφάλμα στους υπολογισμούς μας είναι 3,3%.

Μοριακή συγκέντρωση

Μαζί με τη μοριακότητα, οι χημικοί χρησιμοποιούν τη μοριακότητα ή τη μοριακή συγκέντρωση, η οποία βασίζεται στην ποσότητα του διαλύτη που χρησιμοποιείται και όχι στην ποσότητα του διαλύματος που σχηματίζεται. Η μοριακή συγκέντρωση είναι ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας σε 1 kg διαλύτη (όχι διάλυμα!). Η μοριακότητα εκφράζεται σε mol / kg και υποδεικνύεται με το μικρό γράμμα m. Τύπος για τον υπολογισμό της μοριακής συγκέντρωσης:

όπου n είναι η ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε moles, m είναι η μάζα του διαλύτη σε kg

Για αναφορά, σημειώστε ότι 1 λίτρο νερού = 1 κιλό νερό, και άλλο 1 g / ml = 1 kg / l.

Παράδειγμα 2. Ο φαρμακοποιός ζήτησε να προσδιορίσει τη μοριακότητα του διαλύματος που ελήφθη διαλύοντας 5 g οξικού οξέος C2Η4Ο2 σε 1 λίτρο αιθανόλης. Η πυκνότητα της αιθανόλης είναι 0,789 g / ml.

Ο αριθμός γραμμομορίων οξικού οξέος σε 5 g ισούται με:

Η μάζα 1 λίτρου αιθανόλης ισούται με:

  • 1.000 l × 0.789 kg / l = 0.789 kg αιθανόλης

Τελικό στάδιο. Βρείτε τη μοριακότητα του προκύπτοντος διαλύματος:

  • 0,833 mol / 0,789 kg διαλύτη = 0,106 mol / kg

Η μονάδα προσευχής υποδεικνύεται από τον Ml, οπότε η απάντηση μπορεί επίσης να γραφτεί 0,106 Ml.

Αραίωση διαλυμάτων

Στη χημική πρακτική, συχνά εμπλέκονται στην αραίωση διαλυμάτων, δηλαδή στην προσθήκη ενός διαλύτη. Πρέπει απλώς να θυμάστε ότι ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας κατά την αραίωση του διαλύματος παραμένει αμετάβλητος. Και θυμηθείτε τον τύπο για τη σωστή αραίωση του διαλύματος:

  • Ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας = c 1 V 1 = c 2 V 2

όπου τα c1 και V1 είναι η γραμμομοριακή συγκέντρωση και όγκος του διαλύματος πριν από την αραίωση, τα c2 και V2 είναι η γραμμομοριακή συγκέντρωση και όγκος του διαλύματος μετά την αραίωση. Εξετάστε τα καθήκοντα αραίωσης λύσεων:

Παράδειγμα 3. Προσδιορίστε τη μοριακότητα του διαλύματος που λαμβάνεται με αραίωση 175 ml διαλύματος 2,00 Μ σε 1,00 λίτρα.

Στην κατάσταση εργασίας, οι τιμές υποδεικνύονται με 1, V 1 και V 2, επομένως, χρησιμοποιώντας τον τύπο αραίωσης διαλύματος, εκφράζουμε τη μοριακή συγκέντρωση του προκύπτοντος διαλύματος με 2

  • s 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Παράδειγμα 4 εσείς. Σε ποιο βαθμό θα πρέπει να αραιωθούν 5,00 ml διαλύματος HCl 6,00 M έτσι ώστε η μοριακότητά του να γίνει 0,1 M?

Απάντηση: V 2 = 300 ml

Χωρίς αμφιβολία, εσείς ο ίδιος μαντέψατε ότι το μάθημα 15 «Μοριακότητα και μοριακότητα» είναι πολύ σημαντικό, διότι το 90% της εργαστηριακής χημείας σχετίζεται με την προετοιμασία διαλυμάτων της επιθυμητής συγκέντρωσης. Επομένως, μελετήστε το υλικό από εξώφυλλο σε κάλυμμα. Εάν έχετε απορίες, γράψτε τις στο σχόλιο.

Σκληρότητα νερού σε mmol L

Η κλιμάκωση και άλλες αρνητικές εκδηλώσεις οφείλονται στην παρουσία ενώσεων ασβεστίου και μαγνησίου στο υγρό. Για την παράταση της διάρκειας ζωής των λεβήτων και άλλου εξοπλισμού, οι κατασκευαστές υποδεικνύουν τον επιτρεπόμενο βαθμό μόλυνσης (σκληρότητα νερού) σε mmol / l, μοίρες, άλλες μονάδες. Αυτό το άρθρο έχει δημοσιεύσει πληροφορίες που θα σας βοηθήσουν να αξιολογήσετε σωστά τα αποτελέσματα της εργαστηριακής ανάλυσης. Οι επαγγελματικές συστάσεις θα σας βοηθήσουν να επιλέξετε τον κατάλληλο εξειδικευμένο εξοπλισμό για την αναπαραγωγή προστατευτικών και προπαρασκευαστικών τεχνολογιών.

Η έννοια της δυσκαμψίας, βασικοί ορισμοί

Ειδικοί όροι χρησιμοποιούνται στη βιβλιογραφία του θέματος, οπότε είναι απαραίτητες αρκετές εξηγήσεις. Η τιμή της προσωρινής ακαμψίας, κατά κανόνα, καθορίζεται από την ποσότητα των δισθενών κατιόντων ασβεστίου (Ca 2+) και μαγνησίου (Mg 2+). Αυτό το συγκεκριμένο όνομα αναφέρεται σε θετικά φορτισμένα σωματίδια. Συνδυάζονται με αρνητικά φορτισμένες ενώσεις (ανιόντα θειικών, χλωριδίων, νιτρικών, διττανθρακικών και πυριτικών).

«Προσωρινή» τέτοια ακαμψία καλείται με μια σχετικά απλή μέθοδο αφαίρεσης ακαθαρσιών. Όταν βράσουν, μετατρέπονται σε αδιάλυτο ίζημα, το οποίο διηθείται χρησιμοποιώντας συμβατικές μηχανικές μεθόδους..

Για τον ακριβή προσδιορισμό της σκληρότητας του νερού σε mmol, πρέπει να σημειωθούν οι ακόλουθες αποχρώσεις:

  • Το επίπεδο σκληρότητας καθορίζεται επίσης από κατιόντα στροντίου, μαγγανίου και άλλων ακαθαρσιών. Ωστόσο, η επιρροή τους είναι πολύ μικρότερη, επομένως παραμελούνται. Φυσικά, κάνουν ειδικές διορθώσεις με ασυνήθιστα υψηλή συγκέντρωση τέτοιων μολυσματικών ουσιών..
  • Οι τρισθενείς ενώσεις αλουμινίου και σιδήρου είναι ικανές να αλλάξουν το επίπεδο ακαμψίας. Ωστόσο, σε φυσικές συνθήκες είναι εξαιρετικά σπάνιες, καθώς μια σταθερή τιμή απαιτεί μια συγκεκριμένη τιμή του δείκτη υδρογόνου.
  • Η σταθερή ακαμψία δεν εξαλείφεται ακόμη και με παρατεταμένη έκθεση σε υψηλή θερμοκρασία. Οι αντίστοιχες ακαθαρσίες δημιουργούνται από άλατα θειικού και άλλων ισχυρών οξέων.

Σκληρότητα νερού σε mmol l · χρήση άλλων μονάδων

Σύμφωνα με τα πρότυπα που ισχύουν από την 1η Ιανουαρίου 2014 (GOST 31865-2012) στη Ρωσία, αυτή η παράμετρος εκφράζεται σε βαθμούς σκληρότητας, με την ένδειξη "° Ж". Υποδηλώνουν το συνδυασμό των παραπάνω παραμέτρων. Επιπλέον, τονίζεται ότι οι κύριες δραστικές ουσίες είναι στοιχεία της κατηγορίας αλκαλικών γαιών. Για να υπολογίσετε τις τιμές, χρησιμοποιήστε τον τύπο W = ∑ (KP / KM), όπου:

  • KP - η πραγματική συγκέντρωση ακαθαρσιών ακαμψίας σε g ανά ένα κυβικό μέτρο. (ή mg ανά dm κύβο) στο δείγμα ελέγχου ·
  • KM - συγκέντρωση ίση με μισό γραμμομόριο στις ίδιες μονάδες.

Παρόμοιοι κανόνες ισχύουν σε χώρες που έχουν εγκρίνει σχετικές διακρατικές συμφωνίες. Εκτός από τη Ρωσική Ομοσπονδία, προσχώρησαν: Αρμενία, Δημοκρατία της Λευκορωσίας, Κιργιστάν, Μολδαβία, Ουζμπεκιστάν και Τατζικιστάν.

Τα σημειωμένα πρότυπα δεν είναι παγκόσμια. Οι βαθμοί σκληρότητας (ppm) χρησιμοποιούνται επίσης στις Ηνωμένες Πολιτείες. Η μονάδα μέτρησης είναι η συγκέντρωση ενός μέρους ανθρακικού ασβεστίου (CaCO3) σε 100 χιλιάδες μέρη νερού. Αυτό αντιστοιχεί σε 10 mg ακαθαρσιών ανά λίτρο υγρού. Η πιο συνηθισμένη πρακτική σε αυτήν τη χώρα είναι το gpg (gran σε ένα γαλόνι).

Εάν μεταφράζετε σε μονάδες μέτρησης που είναι γνωστές στους Ευρωπαίους, λαμβάνετε συγκέντρωση αλάτων σκληρότητας 17,12 mmol l. Η κλίμακα ορισμού δείχνει παράγοντες μετατροπής για τη μετατροπή διαφορετικών μονάδων μέτρησης:

Πώς ελέγχει το σώμα το σάκχαρο στο αίμα

Η φυσιολογική λειτουργία του σώματός σας εξαρτάται από το πόσο σταθερό είναι το σάκχαρο στο αίμα σας. Όταν καταναλώνουμε ζάχαρη ή υδατάνθρακες, το σώμα τους μετατρέπει σε γλυκόζη. Το σώμα μας το χρησιμοποιεί ως ενέργεια για να παρέχει διάφορες λειτουργίες, από το έργο των νευρώνων ή των νευρικών κυττάρων στον εγκέφαλο, έως τις διαδικασίες που λαμβάνουν χώρα σε κυτταρικό επίπεδο.

Τι είναι το επίπεδο ζάχαρης;

Το σάκχαρο στο αίμα είναι η ποσότητα γλυκόζης στο αίμα σας. Η τιμή της γλυκόζης (σάκχαρο - στο εξής αναφερόμενη) στο αίμα, συχνότερα, μετράται σε χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο ή σε χιλιοστόγραμμα ανά δεκαδικό. Για τους ανθρώπους, ο κανόνας του σακχάρου στο αίμα κυμαίνεται από 3,6 mmol / L (65 mg / dl) έως 5,8 mmol / L (105 mg / dl). Φυσικά, η ακριβής τιμή για κάθε άτομο.

Πώς ελέγχει το σώμα το σάκχαρο στο αίμα

Είναι πολύ σημαντικό το επίπεδο της ζάχαρης να είναι φυσιολογικό. Δεν πρέπει να επιτρέπεται να είναι ελαφρώς υψηλότερο ή ελαφρώς χαμηλότερο εάν πέσει απότομα και υπερβαίνει τον κανόνα, οι συνέπειες μπορεί να είναι πολύ σοβαρές, όπως:

  • Σύγχυση, απώλεια συνείδησης και στη συνέχεια - κώμα.
  • Εάν η ζάχαρη είναι αυξημένη, μπορεί να σκοτεινιάσει και να θολώσει στα μάτια σας, θα αισθανθείτε πολύ κουρασμένοι.

Αρχές του κανονισμού

Επίπεδο ζάχαρηςΈκθεση στο πάγκρεαςΕπιδράσεις στο ήπαρΕπιπτώσεις στη γλυκόζη
ΨηλόςΑυτό το επίπεδο σακχάρου δίνει στο πάγκρεας ένα σήμα για την παραγωγή ινσουλίνης..Το ήπαρ επεξεργάζεται οποιαδήποτε περίσσεια γλυκόζης σε γλυκαγόνη.Μειώνεται το επίπεδο της ζάχαρης.
ΧαμηλόςΈνα χαμηλό επίπεδο δίνει ένα σήμα στο πάγκρεας για διακοπή της παραγωγής ινσουλίνης προτού χρειαστεί ξανά. Ταυτόχρονα, το γλυκαγόνο απελευθερώνεται.Το ήπαρ σταματά να επεξεργάζεται περίσσεια γλυκόζης σε γλυκαγόνη λόγω της απελευθέρωσής του από το πάγκρεας.Αυξάνεται το επίπεδο της ζάχαρης.
ΚανονικόςΌταν τρώτε, η γλυκόζη εισέρχεται στην κυκλοφορία του αίματος και σηματοδοτεί το πάγκρεας να απελευθερώσει ινσουλίνη. Αυτό βοηθά τη γλυκόζη να εισέλθει στο κύτταρο και να τους δώσει την ενέργεια που χρειάζονται..Το ήπαρ είναι σε ηρεμία, δεν παράγει τίποτα, επειδή τα επίπεδα σακχάρου είναι φυσιολογικά.Το επίπεδο ζάχαρης είναι φυσιολογικό, διατηρεί μια τιμή.

Για να διατηρήσουμε τον κανόνα του σακχάρου στο αίμα, το πάγκρεας μας παράγει δύο διαφορετικές ορμόνες που το υποστηρίζουν στο σωστό επίπεδο - είναι η ινσουλίνη και η γλυκαγόνη (ορμόνη πολυπεπτιδίου).

Ινσουλίνη

Η ινσουλίνη είναι μια ορμόνη που παράγεται από παγκρεατικά κύτταρα και απελευθερώνεται σε απόκριση στη γλυκόζη. Τα περισσότερα από τα κύτταρα στο σώμα μας χρειάζονται ινσουλίνη, όπως: λιποκύτταρα, μυϊκά κύτταρα και ηπατικά κύτταρα. Πρόκειται για μια πρωτεΐνη (πρωτεΐνη), η οποία αποτελείται από 51 τύπους αμινοξέων και εκτελεί τις ακόλουθες λειτουργίες:

  • Λέει στα κύτταρα των μυών και του ήπατος να συσσωρεύουν μετασχηματισμένη γλυκόζη ως γλυκογόνο.
  • Βοηθά τα λιποκύτταρα να παράγουν λίπος μέσω της μετατροπής της γλυκερόλης και των λιπαρών οξέων.
  • Δίνει εντολή στα νεφρά και στο συκώτι να σταματήσουν την παραγωγή της γλυκόζης τους μέσω της μεταβολικής διαδικασίας (γλυκονογένεση).
  • Διεγείρει τους μυς και τα ηπατικά κύτταρα για την παραγωγή πρωτεϊνών από αμινοξέα.

Για να συνοψίσουμε τα παραπάνω, μπορεί να συναχθεί το συμπέρασμα ότι η ινσουλίνη βοηθά το σώμα να απορροφήσει θρεπτικά συστατικά μετά το φαγητό, μειώνοντας το σάκχαρο στο αίμα, αμινοξέα και λιπαρά οξέα.

Γλυκαγόνη

Η γλυκαγόνη είναι μια πρωτεΐνη που παράγεται από άλφα κύτταρα. Όσον αφορά τα επίπεδα σακχάρου, έχει παρόμοια επίδραση στα κύτταρα, αλλά το αντίθετο της ινσουλίνης. Όταν το επίπεδο σακχάρου είναι χαμηλό, το γλυκογόνο δίνει εντολή στους μυς και στα ηπατικά κύτταρα να ενεργοποιήσουν τη γλυκόζη με τη μορφή γλυκογόνου, με γλυκογονόλυση. Διεγείρει τα νεφρά και το συκώτι για να παράγει τη δική του γλυκόζη με γλυκονεογένεση.

Ως αποτέλεσμα, η γλυκαγόνη συλλέγει γλυκόζη από διάφορες πηγές μέσα στο σώμα μας για να τη διατηρήσει σε επαρκές επίπεδο. Εάν αυτό δεν συμβεί, τότε το επίπεδο της ζάχαρης θα γίνει πολύ χαμηλό..

Πώς κατανοεί ο οργανισμός πότε είναι απαραίτητο να ομαλοποιηθούν τα επίπεδα σακχάρου?

Κατά τη διάρκεια της ημέρας, διατηρείται στο αίμα μια φυσιολογική ισορροπία μεταξύ ινσουλίνης και γλυκογόνου. Δίνουμε ένα παράδειγμα των διαδικασιών που συμβαίνουν στο σώμα αμέσως μετά το φαγητό. Αφού φάτε, το σώμα σας λαμβάνει αμινοξέα, λιπαρά οξέα και γλυκόζη από τα τρόφιμα. Το σώμα τα αναλύει και ξεκινά βήτα κύτταρα στο πάγκρεας σας για να παράγει ινσουλίνη στο αίμα. Αυτή η διαδικασία λέει στο πάγκρεας να μην εκκρίνει γλυκογόνο προκειμένου να τονώσει το σώμα να χρησιμοποιεί τη γλυκόζη ως πηγή τροφής. Η ινσουλίνη αυξάνεται με τα επίπεδα σακχάρου και την κατευθύνει στα μυϊκά κύτταρα, στο συκώτι για χρήση ως πηγή ενέργειας. Χάρη σε αυτό, το επίπεδο γλυκόζης, αμινοξέων και λιπαρών οξέων στο αίμα διατηρείται από την υπέρβαση του κανόνα και βοηθά στη διατήρηση ενός σταθερού επιπέδου σακχάρου.

Υπάρχουν στιγμές που παραλείψατε το πρωινό σας ή κατά τη διάρκεια της νύχτας το σώμα σας χρειάζεται επιπλέον πόρους για να διατηρήσει τα επίπεδα της ζάχαρης, μέχρι το επόμενο γεύμα. Όταν δεν έχετε φάει, τα κύτταρα του σώματός σας χρειάζονται ακόμα γλυκόζη για να λειτουργήσουν σωστά. Όταν τα επίπεδα σακχάρου στο αίμα μειώνονται λόγω έλλειψης τροφής, τα παγκρεατικά άλφα κύτταρα αρχίζουν να παράγουν γλυκογόνο, έτσι ώστε η ινσουλίνη παύει να παράγεται και δίνει εντολή στο ήπαρ και τα νεφρά να παράγουν γλυκόζη από αποθήκες γλυκογόνου μέσω μεταβολικών διεργασιών. Βοηθά στη διατήρηση σταθερών επιπέδων σακχάρου και στην αποφυγή δυσάρεστων επιπτώσεων στην υγεία..

Διαβήτης

Μερικές φορές το σώμα αποτυγχάνει, διακόπτοντας τη μεταβολική διαδικασία. Ως αποτέλεσμα, παύει να παράγεται αρκετή ινσουλίνη ή τα κύτταρα του σώματός μας αρχίζουν να αντιδρούν λανθασμένα σε αυτό, με αποτέλεσμα το επίπεδο σακχάρου στο αίμα να αυξάνεται. Αυτή η μεταβολική διαταραχή ονομάζεται διαβήτης.

Ποιο επίπεδο σακχάρου στο αίμα θεωρείται φυσιολογικό

Ενήλικες

Η συγκέντρωση γλυκόζης με άδειο στομάχι σε ένα υγιές άτομο πρέπει να κυμαίνεται μεταξύ 3,6 και 5,8 mmol / l (65 και 105 mg / dl).

Ένα σάτρα με άδειο στομάχι, ο κανόνας του σακχάρου στο αίμα σε ενήλικες άνδρες και γυναίκες πρέπει να κυμαίνεται μεταξύ 3,8 και 6,0 mmol / l (68 και 108 mg / dl).

Δύο ώρες μετά την κατάποση τροφίμων ή ποτών που περιέχουν μεγάλη ποσότητα υδατανθράκων, οι τιμές πρέπει να είναι από 6,7 έως 7,8 mmol / l (από 120 έως 140 mg / dl).

Το σάκχαρο στο αίμα σε παιδιά ηλικίας 6 ετών και κάτω θεωρείται μεταξύ 5 mmol / L (100 mg / dl) και 10 mmol / L (180 mg / dl) πριν από τα γεύματα. Πριν τον ύπνο, αυτές οι τιμές πρέπει να είναι 6,1 mmol / L (110 mg / dl) έως 11,1 mmol / L (200 mg / dl).

Σε παιδιά ηλικίας από 6 έως 12 ετών, το επίπεδο σακχάρου πρέπει να είναι μεταξύ 5 mmol / L (90 mg / dl) και 10 mmol / L (180 mg / dl), πριν πάτε για ύπνο 5,5 mmol / L (100 mg / dl) και 10 mmol / l (180 mg / dl). Για παιδιά ηλικίας 13 έως 19 ετών, οι αριθμοί πρέπει να είναι ίδιοι με τους ενήλικες.

Πίνακες σακχάρου στο αίμα

Το παρακάτω γράφημα εμφανίζει μια περίληψη των επιπέδων σακχάρου στο αίμα, ωστόσο, δεν παρέχει 100% ακρίβεια. Συμβουλευτείτε τον πάροχο υγειονομικής περίθαλψης..

Σύνοψη ζάχαρης (γλυκόζη)

mmol / l (mg / dl)αξία
Λιγότερο από 6.1 (110) με άδειο στομάχιΚανόνας
Μεταξύ 6.1 (110) και 6.9 (125) με άδειο στομάχιΟριο
Περισσότερα από 7.0 (125) με άδειο στομάχιΟ διαβήτης είναι πιθανός
Πάνω από 11,0 (198) συνεχώςΟ διαβήτης είναι πιθανός

Τιμές ανάγνωσης ζάχαρης με λίγη περιγραφή του τι μιλούν

Σάκχαρο στο αίμαΔείκτης
Λιγότερο από 70 mg / dL (3,9 mmol / L) με άδειο στομάχιΧαμηλή ζάχαρη
70 έως 99 mg / dl (3,9 έως 5,5 mmol / L) με άδειο στομάχιΕίναι το επίπεδο ζάχαρης για έναν ενήλικα
100 έως 125 mg / dL (5,6 έως 6,9 mmol / L) με άδειο στομάχιΧαμηλό επίπεδο (prediabetes)
126 mg / dl (7,0 mmol / L) ή περισσότερο με βάση δύο ή περισσότερες δοκιμέςΔιαβήτης
Στην περιοχή από 70-125 mg / dl (3,9-6,9 mmol / l)Η κανονική τιμή λαμβάνεται αυθαίρετα
Στην περιοχή από 70-111 mg / dl (3,9-6,2 mmol / l) μετά τα γεύματαΚανονική ζάχαρη
Λιγότερο από 70 mg / dl (3,9 mmol / l)Υπογλυκαιμία (αρχικό στάδιο)
50 mg / dl (2,8 mmol / L)Υπογλυκαιμία (με άδειο στομάχι)
Λιγότερο από 50 mg / dl (2,8 mmol / l)Ινσουλίνη σοκ
145-200 mg / dl (8-11 mmol / L) μετά τα γεύματαΗ τιμή προηγείται του διαβήτη
Περισσότερα από 200 mg / dl (11 mmol / L) μετά τα γεύματαΔιαβήτης

Τιμές ζάχαρης σε σχέση με τον κίνδυνο για την υγεία

Σάκχαρο στο αίμαHba1γmg / dlmmol / λίτρο
ΧαμηλόςΛιγότερο από 4Λιγότερο από 65Λιγότερο από 3,6
Βέλτιστο κανονικό4.1653.8
4.2724
4.3764.2
4.4804.4
4.5834.6
4.6874.8
4.7905
4.8945.2
4.9975.4
Καλό περίγραμμα51015.6
5.11055.8
5.21086
5.31126.2
5.41156.4
5.51196.6
5.61226.8
5.71297
5.81307.2
5.91337.4
Υπάρχει κίνδυνος για την υγεία61377.6
6.11407.8
6.21448
6.31478.2
6.41518.4
6.51558.6
6.61588.8
6.71629
6.81659.2
6.91699.4
Επικίνδυνα ψηλά71729.6
7.11769.8
7.218010
7.318310.2
7.418710.4
7.519010.6
7.619410.8
7.7198έντεκα
7.820111.2
7.920511.4
Πιθανές επιπλοκές820811.6
8.121211.8
8.221512
8.321912.2
8.422312.4
8.522612.6
8.623012.8
8.7233δεκατρείς
8.823713.2
8.924013.4
Θανατηφόρα επικίνδυνο924413.6
9+261+13.6+

Σημάδια μη φυσιολογικών επιπέδων ζάχαρης

Όταν ο κανόνας του σακχάρου στο αίμα βρίσκεται εκτός του αποδεκτού εύρους, εμφανίζονται τα ακόλουθα συμπτώματα:

Διψασμένος

Εάν διψάτε συνεχώς, μπορεί να έχετε αυξημένη ζάχαρη, κάτι που μπορεί να αποτελεί ένδειξη διαβήτη. Όταν το σώμα δεν μπορεί να διατηρήσει τα φυσιολογικά επίπεδα σακχάρου, τα νεφρά σας αρχίζουν να λειτουργούν πιο ενεργά για να φιλτράρετε την περίσσεια του. Σε αυτό το σημείο, καταναλώνουν επιπλέον υγρασία από τους ιστούς, γεγονός που οδηγεί σε συχνή ούρηση. Η δίψα είναι ένα σήμα για την αναπλήρωση του υγρού που λείπει. Εάν δεν είναι αρκετό, θα συμβεί αφυδάτωση.

Κούραση

Η υπερβολική εργασία και το αίσθημα κόπωσης μπορούν επίσης να αποτελούν ένδειξη διαβήτη. Όταν το σάκχαρο δεν εισέρχεται στα κύτταρα, αλλά απλώς παραμένει στο αίμα, δεν λαμβάνουν αρκετή ενέργεια. Επομένως, μπορεί να αισθάνεστε ελαφρώς κουρασμένοι ή υπερβολικά καταπονημένοι στο σημείο που θέλετε να κοιμηθείτε..

Ζάλη

Το αίσθημα σύγχυσης ή ζάλης μπορεί να είναι σημάδια υψηλής ζάχαρης. Η ζάχαρη είναι απαραίτητη για την ομαλή λειτουργία του εγκεφάλου σας και η έλλειψή της μπορεί να είναι πολύ επικίνδυνη, έως και λειτουργικές διαταραχές, εάν δεν δώσετε προσοχή σε αυτό το πρόβλημα. Ακόμη και ένα κανονικό ποτήρι χυμό φρούτων μπορεί να επαναφέρει τη ζάχαρη στο φυσιολογικό. Εάν η ζάλη σας ενοχλεί συχνά, συμβουλευτείτε το γιατρό σας για να διορθώσετε τη διατροφή ή τη θεραπεία σας γενικά..

Τα πόδια και τα χέρια φουσκώνουν

Ο διαβήτης και η υψηλή αρτηριακή πίεση είναι δύο παράγοντες που μπορούν να οδηγήσουν σε νεφρικά προβλήματα και να βλάψουν τη διήθηση υγρών. Εξαιτίας αυτού, το υπερβολικό υγρό μπορεί να συσσωρευτεί στο σώμα, το οποίο είναι ένα γεια στο πρήξιμο των χεριών και των ποδιών.

Μούδιασμα και μυρμήγκιασμα

Η βλάβη των νεύρων μπορεί επίσης να είναι ένα σύμπτωμα χρόνιων προβλημάτων ελέγχου της ζάχαρης. Ως αποτέλεσμα αυτού, έχετε μουδιασμένους βραχίονες και πόδια, αισθάνεστε πόνο στα άκρα σας όταν αλλάζει η θερμοκρασία περιβάλλοντος.

Χάνεις την όρασή σου

Η υψηλή περιεκτικότητα σε σάκχαρα και πίεση μπορεί να βλάψει τα ευαίσθητα όργανα των ματιών σας και να οδηγήσει σε κακή όραση. Η διαβητική αμφιβληστροειδοπάθεια εμφανίζεται ως αποτέλεσμα βλάβης στα αιμοφόρα αγγεία μέσα στο μάτι, το οποίο είναι ένα κοινό πρόβλημα της απώλειας όρασης που σχετίζεται με την ηλικία. Η ομίχλη μπροστά στα μάτια, οι κουκκίδες, οι γραμμές ή οι αναλαμπές είναι ένα σήμα για επικοινωνία με έναν γιατρό..

Όπως και άλλα συμπτώματα, όπως:

  • Προβλήματα στο στομάχι (διάρροια, δυσκοιλιότητα, ακράτεια)
  • Ταχεία απώλεια βάρους
  • Λοιμώξεις του δέρματος
  • Μη θεραπευμένες πληγές.

Σημαντικό: Τα συμπτώματα του διαβήτη πρώτου επιπέδου εκδηλώνονται απότομα, είναι έντονα και διαρκούν. Στο δεύτερο τύπο διαβήτη, τα συμπτώματα εμφανίζονται αργά, είναι δύσκολο να αναγνωριστούν, μπορεί να μην εμφανίζονται καθόλου.

Πώς να μετρήσετε τη ζάχαρη

Είναι πολύ εύκολο να μετρηθεί το επίπεδο σακχάρου στο αίμα, για αυτό υπάρχουν ειδικές, μεμονωμένες συσκευές - γλυκόμετρα. Κάθε τέτοια συσκευή διαθέτει ειδικές ταινίες μέτρησης..

Για να μετρήσετε σε μια λωρίδα, είναι απαραίτητο να εφαρμόσετε μια μικρή ποσότητα αίματος. Στη συνέχεια, πρέπει να τοποθετήσετε τη λωρίδα στη συσκευή. Εντός 5-30 δευτερολέπτων, η συσκευή πρέπει να δημιουργήσει και να εμφανίσει το αποτέλεσμα της ανάλυσης..

Ο καλύτερος τρόπος για να πάρετε ένα δείγμα αίματος από το δάχτυλό σας είναι να το τρυπήσετε με ένα ειδικό νυστέρι, το οποίο εξυπηρετεί για αυτούς τους σκοπούς. Κατά τη διάτρηση ενός δακτύλου, είναι απαραίτητο να προ-θεραπεύσετε το σημείο παρακέντησης με ιατρικό αλκοόλ.

Συμβουλή για την επιλογή μιας συσκευής:
Υπάρχει ένας τεράστιος αριθμός διαφόρων μοντέλων διαφορετικών μεγεθών και σχημάτων. Για να επιλέξετε το σωστό, είναι καλύτερο να συμβουλευτείτε το γιατρό σας και να διευκρινίσετε ποια είναι τα πλεονεκτήματα αυτού του μοντέλου έναντι των άλλων.

Πώς να μειώσετε τη ζάχαρη

Τα επίπεδα ζάχαρης μετρώνται με άδειο στομάχι. Σε ένα υγιές άτομο, ο κανόνας του σακχάρου στο αίμα είναι 3,6 - 5,8 mmol / l (65 - 105 mg / dl). Μετρώντας το επίπεδό του, μπορούμε να πούμε ότι το αποτέλεσμα θα είναι 3 τιμές:

  • Κανονικό σάκχαρο (γλυκόζη αίματος με άδειο στομάχι).
  • Διαταραχή της γλυκαιμίας - prediabetes (η γλυκόζη με άδειο στομάχι αυξήθηκε σε μέγιστη τιμή 6,1 έως 6,9 mmol / l (110 έως 124 mg / dl).
  • Διαβήτης (υψηλά επίπεδα σακχάρου που φτάνουν τα 7,0 mmol / L (126 mg / dL) ή υψηλότερα).

Εάν το επίπεδο σακχάρου στο αίμα σας είναι στο υψηλότερο επίπεδο - στο στάδιο του prediabetes, αυτό δεν σημαίνει καθόλου ότι θα έχετε διαβήτη στο μέλλον.

Αυτή είναι μια ευκαιρία να αρχίσετε να ασκείτε έναν ενεργό τρόπο ζωής και να αντιμετωπίζετε πριν αρχίσει να αναπτύσσεται και να αναλαμβάνεται η ασθένεια και πιθανώς να την αποτρέψετε εντελώς.

Δρ. Greg Geretive, Επικεφαλής Ενδοκρινολογίας στο Νοσοκομείο St. Peter, Albany, NY.

Για να είναι το σάκχαρο στο αίμα φυσιολογικό, χρειάζεστε:

  • Διατηρήστε το βέλτιστο σωματικό βάρος.
  • Είναι απαραίτητο να τρώτε σωστά, τηρώντας τις ειδικές δίαιτες (που περιλαμβάνουν πολλά λαχανικά, φρούτα, φυτικές ίνες, λίγες θερμίδες, λίπη, αλκοόλ).
  • Πάρτε αρκετό ύπνο και δώστε αρκετό χρόνο για ξεκούραση:
    • πηγαίνετε στο κρεβάτι και σηκωθείτε ταυτόχρονα, κοιμηθείτε μην κοιτάτε την οθόνη της τηλεόρασης, τον υπολογιστή ή το τηλέφωνό σας.
    • Μην πίνετε καφέ μετά το δείπνο.
  • Προπονήσεις τουλάχιστον 30 λεπτά την ημέρα (συμπεριλαμβανομένης της άσκησης, αερόμπικ και άλλης αερόβιας άσκησης).

Μπορεί ο διαβήτης να θεραπευτεί πλήρως;?

Προς το παρόν δεν υπάρχουν γνωστές μέθοδοι ή φάρμακα για τη θεραπεία του διαβήτη. Στον διαβήτη τύπου 1, το σώμα δεν μπορεί να παράγει ινσουλίνη, επειδή τα κύτταρα που είναι υπεύθυνα για την παραγωγή της καταστρέφονται εντελώς. Η επιστήμη δεν γνωρίζει ακόμη πώς να τα επαναφέρει ή να τα αντικαταστήσει. Θα χρειαστείτε ινσουλίνη όλη την ώρα για να διατηρήσετε τα επίπεδα σακχάρου..

Με τον διαβήτη τύπου 2, το σώμα απλά δεν ξέρει να χρησιμοποιεί σωστά την παραγόμενη ινσουλίνη (αυτή η δυσλειτουργία του σώματος ονομάζεται - αντίσταση στην ινσουλίνη).

Ωστόσο, μέσω της άσκησης και της σωστής διατροφής, τα επίπεδα σακχάρου μπορούν να ελεγχθούν και να ζήσουν μια φυσιολογική ζωή..

Βιβλιογραφία

Conklin V., Πλήρης οδηγία για μια φυσιολογική ζωή με διαβήτη, 2009;
Εθνικό Ινστιτούτο Διαβήτη, Πεπτικότητας και Νεφροπάθειας: "Απαλλαγή από τον διαβήτη: διατήρηση του διαβήτη υπό έλεγχο", "Υπογλυκαιμία", "Νεφρική νόσος και διαβήτης", "Νευρικές διαταραχές και διαβήτης".
Εθνικό Ινστιτούτο Νευρικών Διαταραχών και Εγκεφαλικών: Μπιλ Περιφερικής Νευροπάθειας;
American Medical Association, American Diabetes Aid Association, John Wiley and the Sons, 2007;
Εθνική ένωση νεφρικών παθήσεων: "Πώς λειτουργούν τα νεφρά σας";
Ίδρυμα Noumeurs: "Διαβήτης τύπου 2: τι είναι αυτό;";
Υγεία των Γυναικών του Πανεπιστημίου της Ουάσινγκτον: Κατανόηση του διαβήτη
Home P., Mant J., Turnet S. - "Διαχείριση διαβήτη τύπου 2: ένα συμπέρασμα βασισμένο στην ηγεσία του Ινστιτούτου NICE." BMJ 2008; 336: 1306-8;
American Diabetes Association: Δοκιμή του επιπέδου γλυκόζης σας, νευροθεραμία.